18．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶膠和肥皂水
B．1L1 mol•L-1Fe（OH）3膠體中，膠粒數(shù)目小于NA
C．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D．Fe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說明了膠體帶有電荷

分析 A、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1nm-100nm之間的分散系；
D、膠體不帶電．

解答 解：A、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，而淀粉溶液和肥皂水均為膠體，故均有丁達(dá)爾效應(yīng)，故不能用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分，故A錯誤；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故在1L1 mol•L-1Fe（OH）3膠體中，膠粒數(shù)目小于NA，故B正確；
C、膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1nm-100nm之間的分散系，而PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的顆粒物，故不是膠體，故C錯誤；
D、膠體不帶電，膠粒帶電，故氫氧化鐵膠體發(fā)生電泳說明了膠粒帶電，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了膠體的鑒別和有關(guān)性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是膠體不帶電，而膠粒帶電．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，寫出該反應(yīng)的離子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）一種碘和氧的化合物（I4O9），可以稱為碘酸碘，則I4O9中碘元素的化合價是CD．
A．-1       B．+1       C．+3       D．+5
（3）若IOH是兩性化合物，寫出IOH的酸式電離的電離方程式IOH?H++IO-．
（4）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為υ正=k正•x2（HI），逆反應(yīng)速率為υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為AE（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca2+  CO32-  Cl-B．H+  SO42-  Ba2+
C．K+  H+OH-D．Fe3+  Na+  NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大（填“增大”、“減   小”或“不變”）．
（3）830℃時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有AC（選填字母）
ABCD
n（CO2）/mol32.43.21
n（H2）/mol21.52.51
n（CO）/mol123.50.5
n（H2O）/mol5222
（4）在830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達(dá)到平衡時，H2（g）的體積分?jǐn)?shù)是24%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間的分散系，叫膠體．制備Fe（OH）3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（　　）
A．銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕
B．銅的電解精煉工業(yè)中，沉積在電解槽底部的陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料
C．泡沫滅火器中所裝試劑為Na2CO3和Al2（SO4）3
D．從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制金屬Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)它的說法正確的是（　　）
A．它屬于芳香烴B．分子中所有的碳原子共面
C．分子式為C14H8Cl5D．1 mol該物質(zhì)能與6 molH2加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水  Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案