【題目】是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子序數(shù)之和是原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，是某種元素對應的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應能生成

B. 與形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:1

C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 與形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結構

【答案】A

【解析】

乙是一種“綠色氧化劑”，乙是H2O2，H2O2會分解生成氧氣與氫氣，據(jù)轉(zhuǎn)化關系易知M是單質(zhì)，所以M是O2；乙和丁的組成元素相同，則丁是H2O；化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，N是SO2，丙是H2S，則甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的12，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S，則

A. 由四種元素形成的兩種鹽，可以為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，兩者可反應，其離子方程式為：，A項正確；

B. Y為O，Z為Na，兩者形成的化合物為過氧化鈉與氧化鈉，化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，B項錯誤；

C. 二氧化硫使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應，C項錯誤；

D. H與O形成的化合物為過氧化氫或水，其中H原子均滿足2電子結構，而不是8電子結構，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符合的一組是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+ 的氧化性強于Cu2+ 的氧化性

D

①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

②再加足量鹽酸仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 氯氣與水反應：Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-

B. 鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2↑

C. 鉛蓄電池放電時的正極反應： PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O

D. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟成為一種重要的生活理念，二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向.

(1)以與為原料合成尿素[化學式為的主要反應如下:

①

②

③

則與合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為____________

(2)用催化加氫還可以制取二甲醚：

某壓強下,合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①圖中三點對應的平衡常數(shù)分別為,其三者大小的關系是____________.

②溫度下，將和充入的密閉容器中，經(jīng)過反應達到平衡，則內(nèi)的平均反應速率_______，平衡常數(shù)的數(shù)值___________(列出計算式即可)。

(3)惰性材料做電極，電解強酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多種燃料，其原理如圖所示.則電解時，生成丙烯的電極反應式是___________________

(4)以為原料制取碳黑()的太陽能工藝如圖所示。過程2中發(fā)生反應的化學方程式為；則過程1中每消耗 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________________.

(5)一定量溶于溶液中恰好得到 溶液，在常溫下用的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖所示.點所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是______________(的電離常數(shù)為、..)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是 ______>______>_____(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列結構圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：（圖中F2）根據(jù)各圖表示的結構特點，下列有關敘述正確的是（　�。�

A. 上述結構圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。

①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為______。

（3）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號)，一定不變的是________(填序號)。一定變大的是________(填序號)，

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是____________(填序號)。

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