Question

25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液     
②pH=13NaOH溶液      
③0.05mol/L H₂SO₄                     
④0.1mol/L Na₂CO₃溶液       
⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④的pH

 

7（填“＞、＜、=”），其原因是

 

（用離子方程式表示）
（2）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=

 

（3）若溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應的離子方程式為

 

（4）在溶液⑤中分別放入：A.10mL蒸餾水；B.50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；C.60mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液；D.100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液．充分攪拌后，Ag⁺濃度最小的是

 

（填序號）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，碳酸根離子水解后導致溶液顯示堿性；
（2）25℃時所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸堿恰好中和，即n（OH^-）=n（H⁺）；
（3）溶液④0.1mol/L Na₂CO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液混合，發(fā)生雙水解反應，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，說明生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
（4）飽和AgCl溶液中存在溶解平衡，銀離子和氯離子都抑制AgCl溶解，銀離子或氯離子濃度越大，其抑制程度越大．

解答： 解：（1）碳酸鈉中的碳酸根離子會發(fā)生水解反應，即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以Na₂CO₃溶液呈堿性，
故答案為：＞；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）25℃時所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸堿恰好中和，即n（OH^-）=n（H⁺），則amL×0.1mol/L=b mol×0.05mol/L×2，則a：b=1：1，
故答案為：1：1；
（3）溶液④0.1mol/L Na₂CO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液混合，發(fā)生雙水解反應，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，說明生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑； 
（4）飽和AgCl溶液中存在溶解平衡，銀離子和氯離子都抑制AgCl溶解，銀離子或氯離子濃度越大，其抑制程度越大，B、C、D都抑制AgCl溶解，但B中c（Ag⁺）最大，C中氯離子濃度大于D，所以C抑制AgCl溶解程度最大，則充分攪拌后，c（Ag⁺）大小順序是B＞A＞D＞C，所以c（Ag⁺）最小的是C，故選C；
故答案為：C．

點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，弱電解質的電離平衡判斷，沉淀溶解平衡的影響因素理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．