【題目】在四個不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速率最快的是
A.v (N2)=0.2molL﹣1min﹣1B.v (N2)=5molL﹣1s﹣1
C.v (NH3)=0.1molL﹣1min﹣1D.v (H2)=0.3molL﹣1min﹣1
【答案】B
【解析】
根據(jù)題中生成氨的反應(yīng)速率最快可知,本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,運(yùn)用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析。
對于同一個反應(yīng):N2+3H22NH3,不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值不同,把其轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)N2表示,再比較大小為:
A. v (N2)=0.2mol/(Lmin);
B. v(N2)= 5molL﹣1s﹣1=300mol/(Lmin);
C. v(N2)=v(NH3)=0.05mol/(Lmin);
D. v(N2) =v(H 2)=0.1mol/(Lmin);
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是( )
A.濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>
B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小:①>②>③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解
D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干得不到原溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,則Pl_______P2;A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序?yàn)?/span>___________(填“<”、“>”“=”)。
②100℃時(shí),將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應(yīng)室,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是:_______。
a.容器的壓強(qiáng)恒定
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2
c.容器內(nèi)氣體密度恒定
d.3v(CH4)=v(H2)
e. 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量恒定
(3)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJmol-1(a>0),在一個容積固定的容器中加入2mol H2和1mol CO,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后CH3OH的濃度為W molL-1。反應(yīng)平衡后,若向原來容器中再加入2mol H2和1mol CO,500℃充分反應(yīng)再次達(dá)平衡后,則CH3OH濃度___________2WmolL-1(填“>”、“<”或“=”)。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖所示的電池裝置,
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。
②用該原電池做電源,用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL,則溶液的pH=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“浸泡除鋁”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;
(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時(shí),溶液pH范圍為______________________;
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。工業(yè)ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ),純化工業(yè)ZnO的流程如下:
提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化。
(1)“酸浸”時(shí)需不斷通入髙溫水蒸氣,其目的是 ________________。
(2)“除雜I”中生成Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)“除雜2”中所得濾渣主要成分是____________。
(4)濾餅要用水洗,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是_________________。
(5)已知:Zn(OH)2 的 Ksp=l×10-17。室溫下為使Zn2+完全沉淀(其濃度<1×10-5mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二茂鐵的結(jié)構(gòu)簡式為,與芳香族化合物性質(zhì)相似,廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域,可以環(huán)戊二烯與鐵為原料制得。下列說法錯誤的是( )
A.環(huán)戊二烯的化學(xué)式為B.二茂鐵的一氯取代物有2種
C.二茂鐵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.二茂鐵中的鐵為價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向未知濃度的、混合溶液逐滴滴加溶液,混合溶液的電導(dǎo)率(導(dǎo)電能力)如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. 兩點(diǎn)水的電離程度:
B.原溶液中
C.是恰好被溶液中和的過程
D.點(diǎn):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中所有原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z),W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是
A.YZ2屬于酸性氧化物
B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性
C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物
D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中,與其他礦物共同構(gòu)成巖石.晶體硅(熔點(diǎn) 1410℃)用途廣泛,制取與提純方法有多種.
(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng):Si+2FeO2Fe+SiO2,其目的是________________.
A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B.制取SiO2,提升鋼的硬度
C.除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D.除過量FeO,防止鋼變脆
(2)一種由粗硅制純硅過程如下:Si(粗)SiCl4 SiCl4(純)Si(純),在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成 1.12kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________.
對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________
A.NaX易水解
B.SiX4是共價(jià)化合物
C.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4
D.SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4),硅烷分解也可以生成高純硅.硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷,所以Si元素的非金屬性弱于C元素,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:________________.
(4)此外,還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),通過反應(yīng):SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅.不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí),各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是________________(填字母序號).
a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
c.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,可適當(dāng)降低壓強(qiáng)
(5)硅元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3.室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是___________,其原因是________________.已知:H2SiO3:Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12,H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣11.
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