【題目】溫度相同，濃度均為0.2 mol/L的①(NH4)2SO4溶液，②NaNO3溶液，③NH4HSO4溶液，④NH4NO3溶液，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是

A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

【答案】A

【解析】首先根據(jù)鹽類水解規(guī)律將其按酸堿性分組，呈酸性的是①③④，呈中性的是②，呈堿性的是⑤。在呈酸性的①③④中，NH4HSO4中的完全電離出H+，其溶液的酸性最強，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的濃度大于NH4NO3溶液中的濃度，其達到水解平衡時，(NH4)2SO4溶液中的H+濃度大于NH4NO3溶液中的H+濃度。CH3COONa溶液呈堿性，pH最大，綜上所述，其pH由小到大的排列順序是③①④②⑤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同

請回答：

(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是________________。

(2) X的化學式是_________________。

(3)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下關(guān)于石油化工的認識不正確的是

A. 塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產(chǎn)品

B. 石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

C. 使用合適的催化劑可以提高石蠟裂化的產(chǎn)量

D. 裂化汽油含有不飽和碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A. 水晶和紅寶石的主要成分都是SiO2

B. 燃煤中加入石灰石可提高燃燒效率

C. 甘油和汽油完全燃燒的產(chǎn)物相同，但所屬有機物的種類不同

D. CO2具有還原性，可用于自來水的消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖。下列說法錯誤的是(　　)

A. 若圖1表示正常細胞中化合物含量，則A、B共有的元素中在活細胞中含量最多的是圖2中的a

B. 若圖1表示干細胞中化合物含量，則A中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細胞中化合物含量，則B具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N

D. 細胞中含量最多的元素是圖2中的a，數(shù)量最多的也是a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是

①HCl+H2OH3O++Cl ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl

③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

A．①② B．③④ C．①②④ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

(1)檢驗得到的綠礬晶體中是否含有Fe3＋的實驗操作是_________。

(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_________；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2＋等雜質(zhì)離子；②_________。

(3)操作Ⅳ的順序依次為_________、冷卻結(jié)晶、_________。

(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②__________。

(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時KMnO4溶液只與Fe2＋發(fā)生反應)。

①計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)。

②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，需吸收能量的是

A. H+H→H2 B. I2→I+I C. 木炭燃燒 D. 鋁與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O4是一種無色氣體，常被用作火箭推進劑組分中的氧化劑。

(1)已知：①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1；

②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2；

聯(lián)氨和從N2O4作為火箭推進劑時發(fā)生反應：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入xmolN2O4(g)，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。體系中NO2濃度隨時間變化的情況如圖所示。

①下列可作為判斷反應達到平衡的依據(jù)是_______ (填序號)。

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

② ta時，v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta時v逆____________tb時v逆。

③該反應的平衡常數(shù)K=__________。

④對于氣體參與的反應，平衡常數(shù)也可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，

則該反應平衡常數(shù)KP=_____________ (用表達式表示）；已知：上述反應中，正反應速率為v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正為_______________以k逆、KP表示)

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