Question

常溫下，向20mL x mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�

A．圖中V1＞20 mL

B．上述 CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1

C．a(chǎn)點對應的溶液中：c （CH3COO-）=c （Na+）

D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-）

Answer 1

A．如物質(zhì)的量濃度都為xmol?L^-1的CH₃COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好反應生成CH₃COONa，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，如呈中性，加入NaOH溶液的體積應小于20mL，故A錯誤；
B．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，說明c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1，故B正確；
C．溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），a點對應的溶液c（OH^-）=c（H⁺），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，恰好反應生成CH₃COONa，溶液中存在物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），可知聯(lián)式可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤．
故選BC．