【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。

②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。

A．適當減緩通入Cl2速率

B．充分攪拌漿料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 （填化學式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

【答案】（1）①2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ②AB （2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜

（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

【解析】

試題分析：（1）①氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，則生成Ca(ClO)2的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

②A．適當減緩通入Cl2速率可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉化率，A正確；B．充分攪拌漿料可以增大反應物的接觸面積，使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉化率，B正確；C．加水使Ca(OH)2完全溶解氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，C錯誤，答案選AB。

（2）①碳酸鈣不溶于水，與氯氣不反應，氫氧化鈣微溶，因此濾渣的主要成分為CaCO3、Ca(OH)2。

②由于氯氣還能與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，因此濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]＜1∶5。

（3）根據(jù)圖像可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。

練習冊系列答案
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【題目】2011年9月29日我國成功發(fā)射的“天宮一號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結構陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。該反應變化過程中的能量變化如圖所示�；卮鹨韵聠栴}。

(1)上述反應中的還原劑是__________，其還原產物是________。

(2)該反應________(填“吸熱”或“放熱”)，反應熱ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

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【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結果如下表所示：

鋅的質量/g

鋅的形狀

溫度/℃

鋅完全溶解的時間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

顆粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片(含少量雜質Cu)

35

t4

（1）反應的離子方程式是 ，該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）t1＝________s, 完成下列時間對溫度的曲線圖(縱軸表示時間，橫軸表示溫度)。

（3）利用所畫的曲線圖和相關數(shù)據(jù)，可得出該反應中溫度影響反應速率的規(guī)律是__________。

（4）t1______(填“＞”或“＜”)t4，原因是________________________________。

t2________t3(填“＞”或“＜”)，原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：

（1）該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。

（2）減壓時，A的質量分數(shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

（3）若容積不變加入B，則B的轉化率__________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。

（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色 。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是( )

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應式：N-2e－===N2＋

C．X電極上有H2產生，發(fā)生還原反應

D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應Ⅱ是將太陽能轉化為電能，再轉化為化學能，電解池陽極的電極反應式 _______________;

（2）反應Ⅲ中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同。連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、B之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置B內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400℃分解的化學方程式是:________________________________________;

（3）反應Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol

它由兩步反應組成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii．SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

①L(L1、L2)，X可分別代表壓強或溫度。下圖表示 L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

i．X代表的物理量是：________________,

ii．判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：________________________________________;

②反SO3分解的熱化學方程式為：__________________________________________________;

（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗。SO3起始濃度均為 cmol·L－1，測定SO3的轉化率，結果如圖，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率。

①圖中點X點平衡常數(shù)：K=_____ ；

②Y點對應溫度下的反應速率：v(正)______v(逆)(選填：＞，＜，＝)；隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉化關系（部分產物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味。

（1）寫出下列各物質的官能團的名稱：A ___________；E ___________；

（2）按要求寫出下列各步變化的化學方程式（注明反應條件）

反應①_____________________________________________________；

反應④_____________________________________________________；

反應⑦ _____________________________________________________。

（3）寫出下列反應類型：反應① ___________，反應②___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 （），常用于汽水、糖果的添加劑。

（1）分子中官能團的名稱是

（2）寫出與Na反應的化學方程式：

（3）寫出與NaHCO3反應的化學方程式：

（4）寫出與乙醇完全酯化反應的化學方程式：

（5）請選擇適當試劑,檢驗該有機物分子中含有醇羥基,并寫出實驗方法和現(xiàn)象:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B. W的非金屬性比Z的弱

C. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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