Question

【題目】下列實驗是化學中的基礎實驗,請回答有關問題。

(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分離方法是______,用到的主要儀器是______________，

(2)用圖裝置分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有_____，實驗時儀器A中冷卻水的進口為_______________(選填“a”或“b)

(3)實驗室需配制100mL 3.6mol·L—1的稀硫酸。若采用18 mol·L—1的濃硫酸來配制稀硫酸需要用到濃硫酸的體積為_____________,實驗中將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是_________________________。在稀硫酸配制過程中,某同學觀察液面的情況如圖所示,所配稀硫酸的濃度會____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

Answer 1

【答案】萃取 分液漏斗 溫度計 b 20.0mL 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中 偏高

【解析】

（1）用四氯化碳提取溴水中的溴，所用的分離方法是萃取。

（2）分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物，采用的是蒸餾操作。

（3）根據(jù)c（濃）V(濃)= c（稀）V(稀)來計算。

（1）用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分離方法是萃取，用到的主要儀器是分液漏斗。故答案為：萃��；分液漏斗。

（2）分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物，采用的是蒸餾操作，還缺少的儀器是溫度計，冷凝水的走向是下進上出，儀器A中冷卻水的進口為b，故答案為：溫度計；b。

（3）根據(jù)c（濃）V(濃)= c（�。￢(稀)，18 mol·L—1×V(濃)= 100mL× 3.6mol·L—1，所以V(濃)= 20.0mL；實驗中將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是：將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中；俯視刻度線造成加水量偏少，所配稀硫酸的濃度會偏大，故答案為：20.0mL；將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中 ；偏高。