【題目】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01 mol<n(CO2)0.015時發(fā)生的反應是：2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】試題分析：A．未通入二氧化碳時，溶液中的電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，故A錯誤；B．當二氧化碳為0.01mol，所得溶液為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度，所以溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小為：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)，故B錯誤；C．當二氧化碳為0.015mol時，所以得溶液為0.015mol碳酸鈉，溶液中離子濃度的關系為c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)，故C錯誤；D．當二氧化碳的量為0.03mol時，所得溶質(zhì)為碳酸氫鈉，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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【題目】日常生活中的下列物質(zhì)，屬于合成材料的是

A. 羊毛 B. 棉線 C. 尼龍繩 D. 真絲巾

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【題目】I．甲烷是目前使用量非常大的一種清潔燃料。

（1）甲烷的電子式為_________，空間構(gòu)型為__________，二氯甲烷的結(jié)構(gòu)共有_____種。

（2）標準狀況下，2.24L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時可以放出89.1kJ的熱量。請寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式_________________________________________。該燃燒反應也可設計成燃料電池，則通入甲烷的一端應該為原電池的______極。

II．1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應生成2 mol HCl(g)，放出184.5KJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量，則1mol HCl分子中的化學鍵形成時釋放_________KJ的能量。

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【題目】將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（ ）

選項

氯水滴入下列溶液中

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液

變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

Cl2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

Cl2具有酸性、漂白性

D

KI淀粉溶液

變藍色

Cl2具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．升高反應的溫度，會使反應物的活化能迅速降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應

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【題目】以某含銅礦石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下：

已知相關試劑成分和價格如下表所示：

請回答下列問題：

（1）含銅礦石粉碎的目的是_______。

（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，還含有的金屬陽離子是_______。

（3）固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為__________。

（4）結(jié)合題中信息可知：所選用的試劑1的名稱為_______；加入該試劑時，發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（5）試劑2 可以選擇下列物成中的______。濾渣2中一定含有的物質(zhì)為______(填化學式）。

A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe

（6）CuSO4·5H2O用于電解精煉銅時，導線中通過9.632×103C的電量，測得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質(zhì)溶液（原溶液為1 L）中恰好無CuSO4，則理論上陰極質(zhì)量增加_____g，原電解液中CuSO4的濃度為__ 。已知一個電子的電量為1.6×10-19C）

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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：催化劑，加熱條件下通入氫氣

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

③除去溴苯中少量的溴：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：

元素編號

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；B和C的離子中，半徑較小的是______(填離子符號 )；五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是(以上填化學式)________________________________。

(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為________。

(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應的離子方程式：________。

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