14.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。
A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時(shí),溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)大于在原溶劑中的溶解度

分析 A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干,利用余熱加熱;
B.蒸餾時(shí),測(cè)定餾分的溫度;
C.分液時(shí)避免上下層液體混合;
D.萃取時(shí),萃取劑不能發(fā)生反應(yīng),與原溶劑不能互溶,溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性差異較大.

解答 解:A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干,利用余熱加熱,不能完全蒸干后,才能停止加熱,故A錯(cuò)誤;
B.蒸餾時(shí),測(cè)定餾分的溫度,則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處,故B正確;
C.分液時(shí)避免上下層液體混合,則分液漏斗中的下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,故C正確;
D.萃取時(shí),萃取劑不能發(fā)生反應(yīng),與原溶劑不能互溶,溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性差異較大,且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)大于在原溶劑中的溶解度,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.升高溫度,下列常數(shù)中不一定增大的是( 。
A.電離常數(shù)KaB.化學(xué)平衡常數(shù)K
C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽的水解常數(shù)Kh

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的是( 。
A.SiH4、NH3、HF、CH4B.SiH4、CH4、NH3、HFC.HF、CH4、SiH4、NH3D.NH3、HF、CH4、SiH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是( 。
A.0.8molCH4B.66gCO2
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的O2D.NA個(gè)水分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比( 。
A.3:2B.1:2C.2:1D.2:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.有機(jī)物中含有手性碳原子數(shù)2個(gè).用“*”對(duì)應(yīng)的碳原子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.現(xiàn)有一種烴的結(jié)構(gòu)式如圖所示,命名該化合物時(shí),應(yīng)認(rèn)定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是( 。
A.9B.10C.11D.12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.2015年12月杭州多日被霧霾籠罩,有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上.已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì).目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法.
Ⅰ.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX的排放.已知:
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:4NO2+O2+2H2O═4HNO3
(2)尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5KJ/mol.
(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1,則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1
(4)當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.如圖1表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線.若催化劑的表面積S1>S2,在圖1中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線.
Ⅱ.還原法.用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度/mol•L-1

時(shí)間/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
(1)T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56(保留兩位小數(shù)).
(2)30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是減小CO2的濃度.
(3)若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5:3:3,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“=”或“<”).
Ⅲ.變廢為寶.
(1)CO可用于合成CH3OH,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在一定溫度壓強(qiáng)下(甲醇為氣體),在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2,達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%,再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”);
(2)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如圖2:
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:NO+O2--2e-=NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷   乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體  無(wú)色液體 無(wú)色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
熔點(diǎn)/℃-l30    9-1l6
回答下列問(wèn)題:
(1)燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)裝置B的作用是防止倒吸.
(3)在裝置C中應(yīng)加入c (填字母),其目的是除去CO2、SO2等酸性氣體.
a.水         b.濃硫酸       c.氫氧化鈉溶液    d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用e(填字母)洗滌除去.
a.水      b.氫氧化鈉溶液       c.碘化鈉溶液          d.乙醇      e.Na2SO3溶液
發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式為Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+;
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用蒸餾的方法除去.
(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是冷卻可避免溴的大量揮發(fā);1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞.
(7)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是D中溴水完全褪色.

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同步練習(xí)冊(cè)答案