Question

一定溫度下，將1mol X和1mol Y氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?mZ（g）+Q（s），t₁時(shí)達(dá)到平衡．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)方程式中的m=1

B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q

D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

Answer 1

A、由圖可知，t₂時(shí)刻Z的濃度增大，但平衡不移動(dòng)，故改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，故m=1+1=2，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑不能影響物質(zhì)的濃度，由圖可知，t₂時(shí)刻Z的濃度增大，但平衡不移動(dòng)，故改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、Q是固體，改變Q的用量，不影響平衡移動(dòng)，t₃時(shí)刻改變的條件，瞬間Z的濃度不變，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可能是增大反應(yīng)物的濃度或升高溫度，故C錯(cuò)誤；
D、t₁～t₃間溫度相同，由圖可知t₁時(shí)刻平衡時(shí)，c（Z）=0.5mol/L，則：
               X（g）+Y（g）?2Z（g）+Q（s），
開始（mol/L）：0.5    0.5     0
變化（mol/L）：0.25   0.25    0.5
平衡（mol/L）：0.25   0.25    0.5
故平衡常數(shù)為

0.5×0.5

0.25×0.25

=4，故D正確；
故選D．