化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ).下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是:


  1. A.
    用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)
  2. B.
    用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
  3. C.
    用規(guī)格為20 mL的量筒,量取16.8 mL的Na2CO3溶液.
  4. D.
    KMnO4溶液應裝在堿式滴定管中
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是:

A.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)

B.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

C.用規(guī)格為20 mL的量筒,量取16.8 mL的Na2CO3溶液

D.KMnO4溶液應裝在堿式滴定管中

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是:

A.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)

B.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

C.用規(guī)格為20 mL的量筒,量取16.8 mL的Na2CO3溶液

D.KMnO4溶液應裝在堿式滴定管中

 

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科目:高中化學 來源:2014屆山東省高二暑假作業(yè)(一)化學試卷(解析版) 題型:實驗題

化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

(1)下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)。

a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)

b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

c.用規(guī)格為20 mL的量筒,量取16.8 mL的Na2CO3溶液

(2)某廢水樣品中含有一定量的Na、CO32-、SO32-,某研究小組欲測定其中SO32-的濃度。

實驗方案:

ⅰ.用燒杯盛取廢水適量,加少量活性炭,除去廢水中的雜質(zhì);過濾,取濾液;

ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣,選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定;

ⅲ.記錄數(shù)據(jù),計算。

①下列滴定方式中,最合理的是(夾持部已分略去)______(填字母序號)。

②滴定過程中,有關(guān)反應的離子方程式是__________________________________。

(3)某同學制備Fe(OH)3膠體:用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰,向燒杯中滴加    1 mol/L的FeCl3溶液,并不斷用玻璃棒攪拌,結(jié)果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是       ,你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是_________。

(4)用下圖裝置進行CO2性質(zhì)的有關(guān)實驗。

試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液,其目的是:

_______________________                                       __________。

②反應過程中,E中澄清石灰水變渾濁,E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外,還存在溶解平衡,用方程式表示該溶解平衡關(guān)系:

____________________                                      ___________。

 

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科目:高中化學 來源:岳陽市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試(化學)試題 題型:選擇題

化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是:

A.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)

B.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

C.用規(guī)格為20 mL的量筒,量取16.8 mL的Na2CO3溶液

D.KMnO4溶液應裝在堿式滴定管中

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省髙三第一次診斷性考試化學試卷 題型:實驗題

(14分)化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

   (1)下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是          (填序號)。

       a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)

       b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

       c.用規(guī)格為20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液

   (2)某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-,甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度。

       甲組方案:

       試劑X從下列試劑中選擇:

       a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的試劑X為       (填字母序號),生成SO42-主要的離子方程式為                                                           。

       ②甲組方案中,第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                          。

       乙組方案:

       i.用燒杯盛取廢水適量,加少量活性炭,除去廢水的雜色;過濾,取濾液;

       ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣,選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定:(有關(guān)反應為:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

       iii.記錄數(shù)據(jù),計算。

       ③乙組設(shè)計的下列滴定方式中,最合理的是          (夾持部分略去)(填字母序號)

   (3)某同學制備Fe(OH)3膠體:用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰,向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液,并不斷用玻璃棒攪攔,結(jié)果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是                                            ,你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是                                      

   (4)用下圖裝置進行CO2性質(zhì)的有關(guān)實驗。

       ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液,其目的是                         。

       ②反應過程中,E中澄清石灰水變渾濁,E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外,還存在溶解平衡,用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   

 

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