6．常溫下，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：
酸電離常數(shù)K1電離常數(shù)K2
H2SO31.54×10-21.02×10-7
H2CO34.3×10-75.6×10-11
常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．結(jié)合H+能力：CO32-弱于SO32-
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．①與②溶液等體積混合后的溶液中：c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）

分析 A．酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小；
B．酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合氫離子的能力越��；
C．HSO3-在溶液中部分電離；
D．Na2SO3與Na2CO3等物質(zhì)的量混合，碳酸根離子的水解程度大于亞硫酸根離子．

解答 解：由電離常數(shù)可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-；
A．酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，其pH越小，則pH：Na2CO3溶液大于Na2SO3溶液，故A錯(cuò)誤；
B．酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合氫離子的能力越小，則結(jié)合H+能力：CO32-強(qiáng)于SO32-，故B錯(cuò)誤；
C．HSO3-在溶液中部分電離，其電離方程式為：NaHSO3═Na++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，故C錯(cuò)誤；
D．Na2SO3與Na2CO3等物質(zhì)的量混合，碳酸根離子的水解程度大于亞硫酸根離子，則離子濃度c（SO32-）＞c（CO32-），水解生成的碳酸氫根離子濃度大于亞硫酸氫根離子濃度，所以溶液中：c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離常數(shù)的應(yīng)用、鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較等，題目難度不大，注意根據(jù)酸的電離常數(shù)判斷酸的酸性強(qiáng)弱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅．
已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（以下涉及到的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)）：
（1）甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為$\frac{125a}{4V}$mol/L，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，密度為ρg/cm3的濃硝酸$\frac{1575a}{8ρw}$mL（均用最簡(jiǎn)分式表示）．
（2）乙組用b克Cu粉，全部溶于過量的稀硝酸中，溶液質(zhì)量增重$\frac{11b}{16}$克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時(shí)通入氧氣的體積至少$\frac{7b}{120}$L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡(jiǎn)分式表示）．
（3）丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．列式計(jì)算原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是多少？硫酸的物質(zhì)的量濃度多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種，NH4、Ba2+、Fe2+、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：①25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
     ②離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全．
試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有無(wú)色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-．（填離子符號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，這時(shí)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，此時(shí)溶液的PH約為3.2，繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過量．
（4）氣體F的成分為NH3．（填化學(xué)式）
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，最終確認(rèn)原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，試寫出實(shí)驗(yàn)④可行的操作方法及現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無(wú)水FeCl3．

（1）圖中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為分液漏斗，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋篴→g→h→d→e→b→c→f（填字母代號(hào)），
（3）裝置E的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是干燥氯氣．
（4）裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鋁及其化合物用途廣泛，研究其性質(zhì)具有重要意義．
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）美國(guó)普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝，過程如圖1所示：

①鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑．
②該工藝過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式分別有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽ㄌ睢笆裁茨苻D(zhuǎn)變?yōu)槭裁茨堋保?br />③該工藝過程總反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）室溫下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖2所示．解釋c→d過程中pH增大且幅度較大的原因（請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)）Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，c點(diǎn)開始主要是Al（OH）3溶于NaOH，生成顯堿性的NaAlO2，體系是Al（OH）3和NaAlO2的混合，隨著NaAlO2濃度的增大，pH增大，該過程類似于酸堿中和，因此pH有突躍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24L H2O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1NA
C．100mL 12mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．E2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．E3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行
D．實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．如圖所示為硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），從圖中獲取如下信息，不正確的有 （　　）
A．C點(diǎn)溶液為Cu（NO3）2的不飽和溶液
B．30℃時(shí)結(jié)晶可析出兩種晶體
C．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2•3H2O
D．將A點(diǎn)溶液升溫至30℃時(shí)，可以析出Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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