Question

7．回答問題
（1）新制備的Cu（OH）₂可將乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu₂O．乙醛中碳原
子的雜化軌道類型為sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6N_A．
（2）乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．

Answer 1

分析 （1）乙醛中甲基上的C采取sp³雜化類型，醛基中的C采取sp²雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵；
（2）乙醛中含有醛基，能夠與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水；
（3）以頂點Cu原子研究，與之最近的Cu原子位于面心，每個頂點為12的面共用．

解答 解：（1）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp³雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp²雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6N_A個σ鍵，故答案為：sp³、sp²；6N_A；
（2）在加熱條件下，乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，
故答案為：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（3）以頂點Cu原子研究，與之最近的Cu原子位于面心，每個頂點為12個面共用，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12，
故答案為：12．

點評 本題考查了雜化類型、晶胞配位數(shù)的計算，明確常見金屬結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握晶胞中配位數(shù)的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．