Question

（8分）化學反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

（1）請將影響表中“實例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。

實例	影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期	溫度（示例）
②實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應(yīng)	____________
③用H2O2分解制O2時，加入MnO2	____________
④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時，通入過量的空氣	____________

（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①寫出該反應(yīng)的化學方程式__________。

②從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為__________mol/（L·s）。

③該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為__________（結(jié)果保留整數(shù)）。

④當反應(yīng)進行到15 s時，向密閉容器中通入氬氣，此時用Z表示的反應(yīng)速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s時用Z表示的反應(yīng)速率。

 

Answer 1

（1）②反應(yīng)物表面積； ③催化劑； ④反應(yīng)物濃度。

（2）①X（g）+Y（g）2Z（g）； ②0．079 ； ③ 29 ；④等于。

【解析】

試題分析：（1）②實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應(yīng)，是為了擴大反應(yīng)物表面積，加快化學反應(yīng)速率；③用H2O2分解制O2時，加入MnO2的作用是作催化劑，提高化學反應(yīng)速率；④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時，通入過量的空氣，是為了增大反應(yīng)物濃度，使化學平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率。（2）①根據(jù)圖像可知該反應(yīng)的化學方程式是X（g）+Y（g）2Z（g）；②從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=Δc(Z)÷Δt=1．58mol÷2L÷10 s=0．079mol/(L·s)。③該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為K。④由于反應(yīng)進行到10s時就已經(jīng)達到平衡，當反應(yīng)進行到15 s時，向密閉容器中通入氬氣，此時若外界條件不變化，則平衡不變，速率也不變，所以用Z表示的反應(yīng)速率等于10 s時用Z表示的反應(yīng)速率。

考點：考查外界條件對化學反應(yīng)的快慢和限度的影響的知識。