(8分)化學反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

(1)請將影響表中“實例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。

實例

影響條件

①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期

溫度(示例)

②實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應(yīng)

____________

③用H2O2分解制O2時,加入MnO2

____________

④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時,通入過量的空氣

____________

(2)一定溫度下,在2L體積不變的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

①寫出該反應(yīng)的化學方程式__________。

②從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為__________mol/(L·s)。

③該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為__________(結(jié)果保留整數(shù))。

④當反應(yīng)進行到15 s時,向密閉容器中通入氬氣,此時用Z表示的反應(yīng)速率__________(填“小于”或“等于”或“大于”)10 s時用Z表示的反應(yīng)速率。

 

(1)②反應(yīng)物表面積; ③催化劑; ④反應(yīng)物濃度。

(2)①X(g)+Y(g)2Z(g); ②0.079 ; ③ 29 ;④等于。

【解析】

試題分析:(1)②實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應(yīng),是為了擴大反應(yīng)物表面積,加快化學反應(yīng)速率;③用H2O2分解制O2時,加入MnO2的作用是作催化劑,提高化學反應(yīng)速率;④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時,通入過量的空氣,是為了增大反應(yīng)物濃度,使化學平衡正向移動,提高SO2轉(zhuǎn)化率。(2)①根據(jù)圖像可知該反應(yīng)的化學方程式是X(g)+Y(g)2Z(g);②從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=Δc(Z)÷Δt=1.58mol÷2L÷10 s=0.079mol/(L·s)。③該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為K。④由于反應(yīng)進行到10s時就已經(jīng)達到平衡,當反應(yīng)進行到15 s時,向密閉容器中通入氬氣,此時若外界條件不變化,則平衡不變,速率也不變,所以用Z表示的反應(yīng)速率等于10 s時用Z表示的反應(yīng)速率。

考點:考查外界條件對化學反應(yīng)的快慢和限度的影響的知識。

 

練習冊系列答案
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(1)冶煉鋁用到的方法是 ;

(2)冶煉鐵和銅的常用方法是 。

 

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下列實驗操作不能達到預(yù)期的目的的是

 

實驗?zāi)康?/p>

操作

A

證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵

滴入溴水

B

欲證明濃硫酸有脫水性和強氧化性

將濃硫酸滴到蔗糖上

C

證明FeCl2溶液中含有Fe2+

加入酸性KMnO4溶液

D

比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

 

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(1)已知:①

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為: ________________。

(2)一定條件下,在體積為2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO氣體生成N2(g)和H2O(l),該反應(yīng)達平衡時,容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)起始時的40%。保持其它條件不變,只往容器中再通入1 mol H2,計算反應(yīng)再達新平衡時,化學平衡常數(shù)為__________。

 

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NH4Cl溶液中的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A. B.

C. D.

 

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A.正極 B.負極 C.陽極 D.陰極

 

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A、正反應(yīng)速率:a點小于b點

B、c點處反應(yīng)達到平衡

C、d點和e點處的n(N2)不一樣

D、若其他條件不變,在773 K時反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比圖中d點對應(yīng)的n(H2)大

 

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(   )

A.氨氣具有氧化性,用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
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