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非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:

請回答下列問題:
(1)非諾洛芬中的含氧官能團為
 
 
(填名稱).
(2)反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結構簡式為
 

(3)在上述五步反應中,屬于取代反應的是
 
(填序號).
(4)B的一種同分異構體滿足下列條件:
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.
Ⅱ、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán).
寫出該同分異構體的結構簡式:
 

(5)根據已有知識并結合相關信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用),合成路線路程圖示例如下:
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
CH3COOH
濃硫酸,△
CH3COOCH2CH3
考點:真題集萃,有機物的合成
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:根據流程圖中,A發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生還原反應生成C,C發(fā)生取代反應生成D,D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生水解反應生成F,
(1)該物質中的官能團是醚鍵和羧基;
(2)A發(fā)生取代反應生成B,根據A、B分子式的差異并結合X的分子式確定其結構簡式;
(3)根據反應物和生成物變化確定反應類型;
(4)Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;
Ⅱ、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán),說明該分子中含有兩個苯環(huán)且H原子種類是6;
(5)苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應生成苯乙醇,苯乙醇發(fā)生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯發(fā)生加成反應生成,和NaCN發(fā)生水解反應生成
解答: 解:根據流程圖中,A發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生還原反應生成C,C發(fā)生取代反應生成D,D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生水解反應生成F,
(1)該物質中的官能團是醚鍵和羧基,故答案為:醚鍵和羧基;
(2)A發(fā)生取代反應生成B,根據A、B分子式的差異并結合X的分子式知,在B的醚鍵處斷鍵,使醚基轉化為酚羥基連接在X上,所以X的結構簡式為,故答案為:
(3)通過以上分析知,屬于取代反應的有①③④,故答案為:①③④;
(4)Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;
Ⅱ、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán),說明該分子中含有兩個苯環(huán)且H原子種類是6,則符合條件的結構簡式為,故答案為:
(5)苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應生成苯乙醇,苯乙醇發(fā)生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯發(fā)生加成反應生成,和NaCN發(fā)生水解反應生成,
其合成路線圖為
,
故答案為:
點評:本題考查了有機物的合成,明確有機物中含有的官能團及其性質是解本題關鍵,利用題給信息解答(5)題,注意反應條件和有機物斷鍵和成鍵位置,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

人們的生活,生產與化學息息相關,下列說法不正確的是(  )
A、在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B、地溝油經過處理后可作為汽車燃油,故地溝油主要成分是液態(tài)烴
C、實施化石燃科脫硫,脫硝可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
D、霧霾天氣中的主要污染物是PM2.5,其中含氮的有機物和光發(fā)生化學作用,可形成光化學煙霧

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科目:高中化學 來源: 題型:

能達到實驗目的是( 。
A、
稱NaOH固體的質量
B、
讀數為10.60
C、
反應熱的測定
D、
收集氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

家用液化氣中的主要成分之一是丁烷(C4H10).已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44KJ熱量.
(1)當58Kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時,放出的熱量是3×106 KJ,求1mol丁烷完全燃燒產生液態(tài)水時放出的熱量為多少KJ?
(2)求1mol丁烷完全燃燒產生水蒸汽時放出的熱量為多少KJ?

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科目:高中化學 來源: 題型:

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫.
(1)3He是高效能原料,其原子核內的中子數為
 

(2)Na的原子結構示意圖為
 
,Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為
 

(3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛,可由MgO制備.
①MgO的熔點比BaO的熔點
 
(填“高”或“低”.)
②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為
 
;SiO2的晶體類型為
 

③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2.若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為
 
(寫化學式).
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1kg 3He,同時可得6000kg H2和700kg N2,若以得到H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨
 
kg.

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ?mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1

(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式:
 

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H=+206.4 kJ?mol-1
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ?mol-1
對于反應①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應速率的措施是
 

a.升高溫度;b.增大水蒸氣濃度;c.加入催化劑;d.降低壓強
利用反應②,將CO進一步轉化,可提高H2產量,若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉化率為
 

(3)圖2表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系.根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數:
 


(4)依據溫度對合成氨反應的影響,在圖3坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內,從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質的量變化的曲線示意圖.
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的步驟是(填序號)
 
,簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素.
(1)Na位于元素周期表第
 
周期第
 
族;S的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為
 

(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能離子半徑熔點酸性
Si
 
S
O2-
 
Na+
NaCl
 
Si
H2SO4
 
HClO4
(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體.在25℃、101kPa下,已知該反應每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,該反應的熱化學方程式是
 

(4)ClO2常用水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.寫出該反應的離子方程式,并標出電子轉移的方向和數目
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質可與酸反應,1mol E單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生33.6L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同,請回答下列問題:
(1)A  B  C三種元素原子半徑由大到小的順序:
 
(填元素符號)
(2)畫出E離子的結構示意圖:
 

(3)寫出A與E形成的化合物與燒堿溶液反應的化學方程式
 

(4)向D與E形成化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量,觀察到的現象是
 
.寫出總反應離子方程式
 

(5)請設計一個方案,比較C、D單質氧化性強弱
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中,正確的是( 。
A、將NO2通入FeSO4溶液中不會有明顯現象
B、2L 0.5mol/L的鹽酸和1L 0.5mol/L的硫酸PH相等
C、飽和氯水中:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-
D、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下反應的△H不相同

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