【題目】按要求回答下列問題。
(1)碳的一種同位素原子核內(nèi)有8個中子,則該原子的符號為________,其質(zhì)量數(shù)為______。
(2)用電子式表示CaCl2的形成過程______________________________和H2S的形成過程______________________________。
(3)A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10。其原子半徑由大到小的順序為____________(填元素符號),其離子半徑由大到小的順序為____________(填離子符號)
(4)10g D2O的物質(zhì)的量為_______,它與_______gCH4所含電子數(shù)相同。
【答案】 14 Na>Mg>O>F O2-> F->Na+>Mg2+ 0.5mol 8g
【解析】
(1)碳的質(zhì)子數(shù)為6,原子核內(nèi)有8個中子,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=14,該原子的符號為。答案為:、14
(2)CaCl2的形成過程用電子式表示為:,H2S的形成過程用電子式表示為:。答案為: 、
(3)A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10,說明A、B、C、D分別為:F、O、Na、Mg元素。電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大原子半徑越小,所以原子半徑由大到小的順序為:Na>Mg>O>F,電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小,A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子層數(shù)相同,所以其離子半徑由大到小的順序為:O2-> F-> Na+> Mg2+。答案為:Na>Mg>O>F、O2-> F-> Na+> Mg2+
(4)D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,10g D2O的物質(zhì)的量為=0.5mol,1個 D2O 分子所含電子的個數(shù)為10,0.5mol D2O 分子所含電子的物質(zhì)的量=0.5mol=5mol,1個 CH4分子含電子的個數(shù)為10,所以需要CH4的質(zhì)量為:16=8g.
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【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出A、B的化學(xué)式:A_______,B_________。
(2)寫出B→D的化學(xué)方程式_______________________________。
(3)寫出B→C的離子方程式________________________________。
(4)寫出E→C的化學(xué)方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語作答
(1)書寫電子式:H2____________N2_________CH4_________NaOH_________
(2)用電子式表示物質(zhì)的形成過程
MgCl2_______________________________________
H2O_______________________________________
(3)兩種含10電子的粒子反應(yīng)生成兩種10電子的粒子的離子方程式______________________
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【題目】已知下列四個反應(yīng):
①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O===4HF+O2
③Cl2+H2O===HCl+HClO
④C+H2O(g) CO+H2
試從氧化還原的角度,回答下列問題:
(1)水只作氧化劑的是________;
(2)水只作還原劑的是________;
(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。
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【題目】25 ℃,兩種酸的電離常數(shù)如下右表。下列說法正確的是
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO
B. 酸性強弱順序為H2SO3>H2CO3>HSO>HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+HCO==HSO+CO2
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【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g) H< 0。當(dāng)改變某個條件并達到新平衡后,下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,X的物質(zhì)的量減小
B.增大壓強(縮小容器體積),Z的濃度不變
C.保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,重新平衡時,Y的體積分數(shù)增大
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【題目】下列物質(zhì)與其主要成分的化學(xué)式不相對應(yīng)的是
A. 明礬一KA1(SO4)2·12H2O B. 鋁熱劑一A1 C. 純堿一Na2CO3 D. 石英—SiO2
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【題目】下列溶液中,Cl﹣離子濃度最大的是( )
A.0.5molL﹣1HCl溶液
B.1molL﹣1MgCl2溶液
C.2molL﹣1NaCl溶液
D.1molL﹣1FeCl3溶液
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【題目】1-溴丁烷可用作稀有元素萃取劑。實驗室制取1-溴丁烷的原理如下:
【產(chǎn)品制備】
如圖,在125 mL燒瓶中加入10 mL水,然后加入12 mL(0.22 mol)濃硫酸,搖勻冷卻至室溫,再加入7.5 mL(0. 08 mol)正丁醇,混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化鈉晶體,充分振蕩,加入幾粒沸石,在石棉網(wǎng)上用小火加熱燒瓶并回流半小時。
(1)儀器a的名稱為____,用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)原理解釋能發(fā)生反應(yīng)①的原因是____。
(2)燒杯中所用試劑為水,其主要目的是吸收 ___(填化學(xué)式);
(3)制備過程中燒瓶中溶液逐漸出現(xiàn)淺黃色,為此,有人提出用濃H3PO4代替濃H2SO4,其理由是____。
【初步提純】
已知:醇類可與濃硫酸作用生成鹽溶于濃硫酸中(鹽難溶于有機溶劑)。
步驟①:加熱蒸餾出燒瓶中所有的溴丁烷粗品。
步驟②:將粗品用5mL濃硫酸洗滌。
步驟③:將步驟②中有機層依次分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水各10 mL洗滌。
步驟④:將步驟③有機物移入蒸餾燒瓶中,加熱蒸餾,得到產(chǎn)品6. 85 g。
(4)步驟①的目的是分離出產(chǎn)品中的無機物,判斷溴丁烷是否完全蒸餾出來的方法是:用一支試管收集幾滴餾出液,向其中加入少許水并搖動,如果____表明溴丁烷已經(jīng)被 完全蒸餾出來。
(5)步驟②用5mL濃硫酸洗滌的目的是除去___ ;第一次水洗可以除去大部分硫酸,第二次水洗的目的是____。
(6)實驗的產(chǎn)率為____(M(C4H9Br) =137 g/mol);制備過程中,有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的措施有適當(dāng)延長回流時間及____(選填字母)。
A.回流時適時攪拌溶液 B.將塊狀NaBr研細使用
C.將正丁醇分次加入 D.對正丁醇進行干燥處理
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