Question

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）

• A、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• B、Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D、向Ba（OH）₂溶液中滴加H₂SO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等．可根據反應原理及離子方程式的書寫規(guī)律和要求進行分析解答．
A．發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子、碘、水；
B．方程式左右氧原子不守恒；
C．次氯酸為弱酸，且該反應為可逆反應；
D．H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液之間發(fā)生酸堿中和反應；

解答： 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯誤；
B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯誤；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液之間發(fā)生酸堿中和反應生成硫酸鋇和水，即2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，注意掌握判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒），注意選項C為可逆反應，為易錯點，題目難度中等．