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等體積等物質的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關離子濃度應滿足的關系 是

A．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B

【解析】

試題分析：等體積等物質的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液混合后，生成的MA鹽是強堿弱酸鹽，A－水解顯堿性，離子濃度關系為c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) ，選B。

考點：鹽類水解和溶液中離子濃度的大小

練習冊系列答案
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下列與化學概念有關的說法正確的是

A．氫、氧兩種元素只能組成水

B．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

C．化合反應不一定是氧化還原反應

D．根據(jù)是否產生丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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只用一種試劑可以區(qū)別NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3五種溶液，這種試劑是

A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．濃硝酸

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空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

B．d極上發(fā)生的電極反應是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．c極上進行還原反應，B中的H＋可通過隔膜進入A

D．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生1.12 L O2(標準狀況下)

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用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結果偏低，則產生誤差的原因可能是下列敘述中的

A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥即進行滴定

C．滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出

D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

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下列過程表達式中，屬于電離方程式的是

A．

B．

C．

D．

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某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是

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下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是

A．

B．

C．

D．

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將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF)

C．c(F-) D．c(OH-)

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