用電子式表示MgBr2形成過程，正確的是(    )

解析：A項(xiàng)錯(cuò)在不應(yīng)該用共價(jià)鍵的形式來表示離子鍵，同時(shí)兩個(gè)溴離子不能用下標(biāo)來表示，應(yīng)該分別表示；D項(xiàng)和A項(xiàng)是同樣的錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的錯(cuò)誤是不應(yīng)該用等號(hào)，而應(yīng)該用箭頭符號(hào)表示。

答案：C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：
、
、
．
（2）H2O以
極性
極性
鍵結(jié)合，MgBr2以
離子
離子
鍵結(jié)合．（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）G位于
 
族
 
區(qū)，價(jià)電子排布式為
 
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個(gè)方向，原子軌道呈
 

形．
（3）畫出C原子的電子排布圖
 
．
（4）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測其空間構(gòu)型為
 
．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)高手必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：013

用電子式表示MgBr2的形成過程，正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電子式表示MgBr2的形成過程，正確的是（    ）

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