在元素周期表第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為
Na
Na
，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是
Ar
Ar
，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是
Al（OH）3
Al（OH）3
，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
、
Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-
，原子半徑最大的金屬元素的名稱(chēng)是
鈉
鈉
，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
分析：同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，以此判斷對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的相關(guān)性質(zhì)．
解答：解：同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，
則置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為金屬性最強(qiáng)的元素為Na；堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH；
化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素為0族元素，第三周期元素為Ar；
最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物對(duì)應(yīng)的元素為Cl元素，對(duì)應(yīng)的酸為HClO4；
第三周期中的兩性氫氧化物為Al（OH）3；
與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；
同周期元素從左到右元素原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的是Na；
離子半徑最小的離子為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
故答案為：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；鈉；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①②③④⑤⑥六種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問(wèn)題：
ⅠA 0
① ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
② ③
④ ⑤ ⑥
（1）六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位置位于元素周期表
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
，該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
．
（2）元素①和②可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是（寫(xiě)電子式）
，與該化合物電子總數(shù)相同的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為
H-O-H
H-O-H
．
（3）畫(huà)出元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，該元素形成的氣態(tài)氫化物通常極易溶解于水，其原因是
NH3是極性分子，能與水反應(yīng)，與水分子能形成氫鍵
NH3是極性分子，能與水反應(yīng)，與水分子能形成氫鍵
．
（4）寫(xiě)出元素④、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?武漢模擬）工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備無(wú)水氯化鋁：
2Al2O3+6Cl2
  △  
.
 
4AlCl3+3O2↑．回答以下問(wèn)題：
（1）畫(huà)出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；Cl元素在元素周期表第
三
三
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族．
（2）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是
碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
．
（3）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2
△
AlCl3+X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：
氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過(guò)澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO
氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過(guò)澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO
．
（4）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
．
（5）以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁：
①寫(xiě)出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
．
②寫(xiě)出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al（OH）3的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍
③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A元素單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
；
（2）B元素在元素周期表第
二
二
周期，第
ⅤA
ⅤA
族；
（3）C、D、E形成化合物的電子式為：
；
（4）B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）：
HClO4
HClO4
＞
H2SiO3
H2SiO3
； 
（5）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取E元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）甲元素的原子序數(shù)是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素，丙元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子層上有6個(gè)電子，丁元素比丙多一個(gè)質(zhì)子，由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族

（2）甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的_________（填“強(qiáng)”或“弱”）

（3）乙元素單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱(chēng)是_________，指出它所含的化學(xué)鍵的類(lèi)型_______________________  。

（4）乙元素原子半徑比丙元素原子_________ （填大或�。�

（5）丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（  填“強(qiáng)”或“弱”）

（6）另有A，B，C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序數(shù)之和為41，三者的最外層電子總數(shù)為19，則推斷出的元素依次為A________B________C________. （填元素符號(hào)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三第二次聯(lián)合模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人民網(wǎng)西昌報(bào)道組10月1日電約19時(shí)26分，嫦娥二號(hào)宣布成功發(fā)射。據(jù)早些時(shí)候報(bào)道，昨天上午9時(shí)起，工作人員開(kāi)始為“嫦娥二號(hào)”和長(zhǎng)三丙火箭加注常規(guī)燃料，至14時(shí)30分左右加注的是燃燒劑；此后至18時(shí)左右加注氧化劑。

           

甲：嫦娥二號(hào)發(fā)射瞬間           乙：運(yùn)行中的嫦娥二號(hào)

已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒(méi)有中子；bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b = c﹣1；C元素常見(jiàn)化合價(jià)的絕對(duì)值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一。

請(qǐng)解答下列問(wèn)題：

（1）A元素在元素周期表第      族中，D元素在元素周期表第      周期中。

（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：             。

（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為              。

（4）上圖甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                               。

（5）A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作為火箭發(fā)射中的燃燒劑，此時(shí)往往使用A、C形成的四原子分子（A2C2）作為氧化劑。已知8g BA2—BA2與足量A2C2反應(yīng)，生成物均為無(wú)害氣體，放出熱量為160.35kJ。

請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                          。

 

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