【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）B、C試劑分別是、 ．
（2）①、⑤和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是： ①
⑤
⑥
（3）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉（填“部分水解”或“完全水解”）．

【答案】
（1）NaOH；銀氨溶液
（2）（C6H10O5）n+nH2O ?nC6H12O6 ；2CH3CHO+O2 ?2CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OH ?CH3COOCH2CH3+H2O
（3）部分水解
【解析】解：（1）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入銀氨溶液，有單質(zhì)銀生成可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說(shuō)明水解不完全．

所以答案是：NaOH；銀氨溶液；（2）反應(yīng)①淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6 ，反應(yīng)②葡萄糖在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，反應(yīng)③葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑．反應(yīng)④乙醇被氧化成乙醛，乙醇中含﹣OH，能發(fā)生催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)⑤乙醛被氧化成乙酸，反應(yīng)的方程式為：2CH3CHO+O2 2CH3COOH，反應(yīng)⑥乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：H3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；所以答案是：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6 ；2CH3CHO+O2 2CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（3）加入銀氨溶液，有單質(zhì)銀生成可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說(shuō)明水解不完全，所以答案是：部分水解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是

A.核電荷數(shù)為12的原子B.質(zhì)子數(shù)為8的原子

C.K層為最外層時(shí)有2個(gè)電子的原子D.核外電子數(shù)為9的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答

（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是
（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是　 �。�
A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性
B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過(guò)量的SO2 ， 防止環(huán)境污染
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色
D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（ ）

A.膠體粒子直徑在1nm~100nm之間B.膠體粒子帶電荷

C.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為；

（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/
（molL﹣1）

0.44

0.6

0.6

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

N≡N

F﹣F

N﹣F

鍵能/kJmol﹣1

941.7

154.8

283.0

則反應(yīng)N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
（5）25℃、101kPa時(shí)，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，又不含相同官能團(tuán)的是（　　）
A. 和
B.乙炔和苯
C. 和
D.甲醛和甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只含有以下離子中的全部或部分： Ag+、Fe3+、Al3+、H+、SO42-、CO32-、OH-、Cl-，取該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：

①觀察溶液外觀， 溶液有顏色；

②取少量該溶液加入Ba(NO3)2溶液， 無(wú)現(xiàn)象；

③取該溶液 100 mL，向其中逐滴滴加 1 mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀物質(zhì)的量與所加入的 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)溶液中陰離子的離子方程式為________________________________。

（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度分別為________________________________。

（3）若取以上溶液 100 mL，加入足量氨水后過(guò)濾，再將所得沉淀洗滌、灼燒，所得固體殘留物的物質(zhì)的量為_____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要制得較純的ZnS沉淀，在ZnCl2溶液中加入的試劑是（ ）

A.H2SB.NaHSC.NH4HSD.(NH4)2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，則該有機(jī)物可能是（ ）
A.
B.HOOC﹣COOH
C.HOCH2CH2OH
D.CH3COOH

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