20．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+Cl2→CH3 Cl+HCl
B．
C．
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，反應(yīng)中CH4分子的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．，反應(yīng)中苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．，丙烯分子中C=C雙鍵其中1個(gè)C-C斷裂分別結(jié)合溴原子生成1，2-二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，故C正確；
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，乙酸中羧基上的羥基被-OC2H5取代，屬于取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，題目難度不大，注意理解常見有機(jī)反應(yīng)類型，明確加成反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA
B．56g金屬鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA
D．1 mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列藥品屬于國際奧委會嚴(yán)格禁止的興奮劑是（　�。�
A．阿司匹林B．青霉素C．氫氧化鋁D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：合成氨反應(yīng)（即N2+3H2═2NH3）為放熱反應(yīng)．反應(yīng)過程中斷裂1molN≡N消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molH-H消耗的能量為Q2kJ，斷裂1molN-H消耗的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．Q1+3Q2＜6Q3B．Q1+3Q2＞2Q3C．3Q1+Q2＞6Q3D．Q1+3Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鎂、鋁是常見的兩種金屬，它們組成合金是現(xiàn)代科技的重要材料．
I、鎂的金屬性比鋁的更強(qiáng)．
（1）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的原因．答：鎂鋁原子核外電子層數(shù)相同，與鋁相比，鎂原子半徑更大，失去電子能力更強(qiáng)．
II、現(xiàn)有四塊相同的鎂鋁合金（假設(shè)質(zhì)量均為Xg）．為測定該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，四個(gè)同學(xué)各取一塊合金，并按下述四種不同的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
甲：將合金溶于足量的鹽酸，測得生成氣體的體積為VL（標(biāo)況下）；
乙：將合金溶于足量的NaOH溶液中，測得剩余固體的質(zhì)量為Yg；
丙：將合金溶于足量的鹽酸，再加入足量的NaOH溶液后過濾，測得沉淀質(zhì)量為Zg；
丁：將合金溶于足量的鹽酸，再加入足量的氨水后過濾，測得沉淀質(zhì)量為Wg；
（2）乙方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
（3）四種方案中，可測出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是甲、乙、丙、丁（填實(shí)驗(yàn)方案代號）．
（4）選擇一種可測出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案，并利用相關(guān)量，計(jì)算該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并填入下表中：
你選擇的方案合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
甲或乙或丙或丁$\frac{3.214V}{X}-3$或$\frac{X-Y}{X}$或$\frac{29X-12Z}{29X}$或$\frac{36W-87X}{17X}$
（5）方案乙中，浸泡于氫氧化鈉溶液中的合金與氫氧化鈉溶液構(gòu)成了原電池．對于該原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是乙C（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
（3）①電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2
（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是②、③（填序號）
（5）寫出裝置甲的反應(yīng)總方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式為B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B2H6（l）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1；
（2）配平下列反應(yīng)方程式：
□Na2SO3+□KIO3+□H2SO4=□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各項(xiàng)比較中，正確的是（　　）
A．原子核外電子數(shù)：N＞O＞FB．元素最高化合價(jià)：Na＜Mg＜Al
C．熱穩(wěn)定性：HI＞HCl＞HFD．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

驗(yàn)證酸性：
H2CO3＞H2SiO3		用于分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層證明石蠟油分解生成的氣體是乙烯
比較不同催化劑
對反應(yīng)速率的影響
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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