Question

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

D

E

B

D

E

C
已知A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，且可促進(jìn)水的電離．
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學(xué)式為

 

，D的化學(xué)式為

 

； A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為

 

．
（2）若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

 

，C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，且可促進(jìn)水的電離，A應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽．
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，該金屬應(yīng)為Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaAlO₂，D為HCl等，B為Al（OH）₃，C為鋁鹽，E為NaOH；
（2）若C是一種無色無味的氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na₂CO₃，D為HCl等，B為NaHCO₃，C為CO₂，E為NaOH．

解答： 解：A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，且可促進(jìn)水的電離，A應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽．
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，該金屬應(yīng)為Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaAlO₂，D為HCl等，B為Al（OH）₃，C為鋁鹽，E為NaOH，A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：NaAlO₂；HCl等；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（2）若C是一種無色無味的氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na₂CO₃，D為HCl等，B為NaHCO₃，C為CO₂，E為NaOH，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因?yàn)椋篊O₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為：CO₂+NaOH=NaHCO₃，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；CO₂+NaOH=NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，“焰色反應(yīng)及A與D及C與E發(fā)生連續(xù)反應(yīng)”是推斷突破口，關(guān)鍵是熟練掌握中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)，難度中等．