11．據(jù)報(bào)道氫氧燃料電池公交汽車(chē)已經(jīng)駛上北京街頭，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
B．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
C．氫氧燃料電池汽車(chē)的使用可以有效減少城市空氣污染
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

分析 A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B、氫氣密度小，安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)是難題；
C、氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染產(chǎn)物；
D、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（還有少量熱能）的裝置．

解答 解：A、氫燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣密度小，發(fā)展氫燃料電池汽車(chē)，安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)是難題，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧燃料電池的生成產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，所以氫燃料電池汽車(chē)的使用可以有效減少城市空氣污染，故C正確；
D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率小于100%，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃料電池的能量轉(zhuǎn)化以及工作原理，是化學(xué)和實(shí)際結(jié)合的知識(shí)考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1s22s22p3B．1s22s22p62d53s1C．[Ar]3d54s1D．[Ar]3d94s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為了加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的速率，下列方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．適當(dāng)提高硫酸濃度B．將鋅粒變小
C．將硫酸改為濃硫酸D．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．CO作還原劑
C．Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)D．CO被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，稱(chēng)為類(lèi)鉛．關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強(qiáng)
C．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．它的位置在第7周期IVA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nmm0.1600.1340.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．L與T形成的化合物具有兩性
C．L和Q金屬性：Q＜LD．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是某有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型，已知它只含有C、H、O、N四種元素，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H7NO
B．不能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C．該分子中至少存在5個(gè)原子一定共面
D．可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3雜化．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
②寫(xiě)出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），5s后，達(dá)到平衡并生成1molNO時(shí)：
（1）用H2O表示反應(yīng)速率為0.03mol/（L•s），O2的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變          B．c（O2）不變
C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．體系壓強(qiáng)不變
（3）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變．
（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開(kāi)始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
（5）已知對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng) aA+bB?cC+dD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{c}（C）{c}^t77nrbd（D）}{{c}^{a}（A）{c}^（B）}$，則該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式$\frac{（0．{1}^{4}×0.1{5}^{6}）}{（0．{3}^{4×}0.37{5}^{5}）}$（用數(shù)據(jù)表達(dá)）．

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