20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A錯誤；
B．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；
C．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填序號）
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（3）在實際生產(chǎn)中，該反應(yīng)的適宜條件為C．
A．加壓，400～500℃催化劑　B．加壓，830～1000℃催化劑
C．常壓，400～500℃催化劑D．常壓，830～1000℃催化劑
（4）在830℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達(dá)到平衡時，CO2的平衡濃度為1.2mol/L，用H2濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min），CO的轉(zhuǎn)化率是60%．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是a（填字母序號）
a．增大CO濃度                              b．升高溫度
c．將生成物分離出去                         d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
s沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是H2O2．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-膽礬晶體的純度為97.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事故處理的方法中不正確的是（　�。�
A．電器起火，立即用水撲滅
B．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
C．廚房煤氣管道漏氣，立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)
D．圖書管內(nèi)圖書著火，立即用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al（OH）4]-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
（1）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+
則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（2）下列幾種物質(zhì)中，可以替代濃硫酸與硒反應(yīng)生成SeO2的是②③．
①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
a、配平方程式①，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
b、方程式②中，氧化產(chǎn)物是Na2S4O6．
c、反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022時，消耗的Na2S2O3的質(zhì)量是15.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．大理石和醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
C．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣
D．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中不一定有鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2、GCu2O；
（2）C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu2S+12H++10NO3-═2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=23.8 mol-1•L．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，D的體積分?jǐn)?shù)減小（填“增大”、“不變”或“減小”）

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同步練習(xí)冊答案