Question

11．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則
①反應的化學方程式為X+Y?2Z；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率0.08mol•L^-1•s^-1；
③X的轉(zhuǎn)化率為66.7%；（轉(zhuǎn)化率是指平衡時某物質(zhì)反應的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量的百分比）
（2）在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是C
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生3nmolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)之比成正比書寫化學方程式；
②根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算化學反應速率；
③圖象分析X的b變化量為1.20mol-0.40mol=0.8mol，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{變化量}$×100%；
（2）化學平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，依據(jù)反應過程中“變量不變”分析選項分析判斷．

解答 解：（1）①由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為X+Y?2Z，
故答案為：X+Y?2Z；
②反應開始到10s，用Z表示的反應速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{10s}$=0.08mol/（L•s），故答案為：0.08mol/（L•s）；
③圖象分析X的b變化量為1.20mol-0.40mol=0.8mol，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{變化量}$×100%=$\frac{0.8mol}{1.2mol}$×100%=66.7%，故答案為：66.7%；
（2）A（g）+3B（g）?2C（g）化學平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，
A．反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，2V（A）=V（C），A的生成速率與C分解的速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生3nmolB，只能說明反應逆向進行，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．A、B、C的濃度不再變化是平衡標志，故C正確；
D．A、B、C的分子數(shù)比和起始量有關，變化量為1：3：2．最后得得物質(zhì)的量之比不一定是1：3：2；
故答案為：C．

點評 本題考查了化學反應圖象分析判斷，反應速率，影響平衡的因素理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．