【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?捎NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的Ha的關(guān)系為H=________kJ/mol。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同溫度下測(cè)得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:

由圖A可判斷T1 ________T2,該反應(yīng)的H________0 (“>”“<”“=”)。

反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

(4) 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。

【答案】 K12/K2 289-2a < < 0.1 2 A

【解析】試題分析:(1)已知:①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

② 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

根據(jù)蓋斯定律可知將①×2-②可得:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3K12/K2。

22NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(2×630+243) kJ/mol-(2a+2×607) kJ/mol(289-2a)kJ/mol。

3根據(jù)圖像可知T2T1,降低溫度c(C1NO)增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H0。

反應(yīng)開始到10min時(shí),c(C1NO)=1mol/L,則v(C1NO)= 1mol/L÷10min=0.1mol/(L·min),則NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min)

③ 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

起始(mol/L) 2 1 0

反應(yīng)(mol/L) 1 0.5 1

平衡(mol/L) 1 0.5 1

所以T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==12/12×0.5=2。

4n(NO)/n(C12)的比值越小,說(shuō)明若n(NO)不變,n(C12) 越大,所以NO的轉(zhuǎn)化率越大,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為____________mol。

(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中!皬U渣2”中含有_____________。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+R4V4O12+4OH(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈___________性(填“酸”“堿”“中”)。

(5)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。

(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右表為元素周期表的一部分。



Y


X



Z

回答下列問(wèn)題

1Z元素在周期表中的位置為__________。

2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號(hào))__________。

3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________;

AY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

CYS兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5)聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,聯(lián)氨分子的電子式為①_____________,其中氮的化合價(jià)為②___________,實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮的固定具有重要意義。

(1)雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后,氮元素轉(zhuǎn)化為 而存在于土壤中.處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng):

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H K

已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2

則△H= ;K= (用K1 K2表示)。

(2)在四個(gè)容積為2L的密閉容器中,分別充入1mol N2、3mol H2O,在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3小時(shí),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

序號(hào)

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。K]

a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4:3

b.反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

c.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡,第三組N2的轉(zhuǎn)化率為 ;與前三組相比,第四組反應(yīng)中NH3生成量最小的原因可能是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,A、B、CD、EX 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知 AB、C、D、E、X 存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

1)若 E 為氧化物,則 A 與水反應(yīng)的方程式為____ ___,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________ 。

當(dāng) X 為堿性鹽溶液,C 分子中有 22 個(gè)電子時(shí),D __________(寫化學(xué)式)。

當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時(shí),X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為________ __,寫出檢驗(yàn)生成物 C 的陽(yáng)離子所用試劑的電子式__________。

2)若 E 為單質(zhì)氣體,D 為白色沉淀,A 可能是________(寫化學(xué)式), X_______(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流,細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是( )

A. B. 二硫化碳 C. 氯水 D. 四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

回答問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為 ;

(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是_____,采取的措施是____________。

(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T)的高低;T T(填“”“”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:

I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H<0;I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___________。溫度升高時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(增大”“減小不變)

(2)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g),F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)t],其中曲線(0t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450,曲線(t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530。

該反應(yīng)H__________0(><)。

反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi)的平均速率v(I2)= 。

450時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 (填選項(xiàng)字母)

AI2WI2的濃度相等

B.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

(3)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH-75.56kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH-566.0kJmol-1 。寫出COg)與I2O5s)反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一物質(zhì)40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+===Cu2++Cu 。

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

1CuSO4溶液和另一物質(zhì)CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這另一物質(zhì)在反應(yīng)中所起的作用是 (氧化劑還原劑)

2寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式

3CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是 (填化學(xué)式)。

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