Question

5．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）═2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22 kJ•mol^-1．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0⊆①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad
a．體系壓強保持不變          b．混合氣體顏色保持不變
c．N₂和CO₂的體積比保持不變    d．每生成1 mol N₂的同時生成2 mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．若保持溫度不變，20min時再向  容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動．20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a(chǎn)．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO₂的量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已知熱化學方程式，利用蓋斯定律計算和書寫熱化學方程式，2 I₂（s）+5O₂（g）=2 I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ•mol^-1①，
2CO（g）+O₂（g）=2 CO₂（g）；△H=-566.0kJ•mol^-1②，
根據(jù)蓋斯定律將方程式②×-①×$\frac{1}{2}$得；
（2）①化學平衡的平衡常數(shù)=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$；
②根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；
③依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，然后通過列式計算，依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；根據(jù)影響化學平衡的因素判斷改變的條件．

解答 解：（1）由已知熱化學方程式：
2 I₂（s）+5O₂（g）=2 I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ•mol^-1①，
2CO（g）+O₂（g）=2 CO₂（g）；△H=-566.0kJ•mol^-1②，
根據(jù)蓋斯定律將方程式②×-①×$\frac{1}{2}$得5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=（-566.0kJ•mol^-1）×$\frac{5}{2}$-（-75.56kJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$=-1377.22kJ/mol，
所以其熱化學反應(yīng)方程式為：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol，
故答案為：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol；
（2）①2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，化學平衡的平衡常數(shù)=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$，
故答案為：$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的發(fā)熱反應(yīng)．
a．反應(yīng)前后氣體體積減小，體系壓強都保持不變，能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a正確；
b．混合氣體的一無顏色，顏色保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；
c．生成物N₂和CO₂的體積比始終保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；
d．每生成1mol N₂的同時生成2mol NO，說明正逆反應(yīng)速率相同，能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d正確；
故答案為：ad； 
③依據(jù)圖象可知，15分鐘時達到平衡時氮氣濃度為0.2mol/L，NO平衡濃度為1.6mol/L，一氧化碳濃度為0.6mol/L，二氧化碳濃度為0.4mol/L，
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$=$\frac{0.2×0．{4}^{2}}{0．{6}^{2}×1．{6}^{2}}$=0.035，
若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，則各組分濃度分別為：c（NO）=1.6mol/L、c（CO）=0.6mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L、c（N₂）=0.2mol/L+0.6mol/L=0.8mol/L、c（CO₂）=0.4mol/L，Qc=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$=$\frac{0.8×0．{4}^{2}}{1.6×1．{2}^{2}}$=0.035=K，則化學平衡不動，20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，斜率減小反應(yīng)速率減小，氮氣濃度增大，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則改變的條件可能是降溫，
故答案為：不；b．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，化學平衡的計算分析判斷，原電池和電解池的原理的分析與計算，題目難度中等．