將6.5gZn加到500mL 1 mol/L鹽酸中，計算：

（1）在標準狀況下，生成氫氣的體積。

（2）若反應完全后，溶液的體積仍為500mL，這時溶液中的Zn2+ 和H+ 的物質的量濃度是多少?

（1）2.24L；   （2）c(Zn2+)=0.2mol/L  c(H+)=0.6mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA物質的量濃度（mol/L） NaOH物質的量濃度（mol/L） 混合后溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 C1 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞8
丁 0.1 0.1 pH=9
請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸．
a=7，HA是強酸；a＞7，HA是弱酸
a=7，HA是強酸；a＞7，HA是弱酸
．
（2）不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L
否
否
，混合后溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關系是c（A-）
=
=
 c（Na+） （填＞、＜、=）．
（3）從丙組實驗結果分析，HA是
弱
弱
酸（強、弱），該混合液中的離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁組混合液中，由水電離的c（H+）=
10-5
10-5
mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1；
（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7 （填＞、＜、=）；
（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液，按c（NH4+）由大到小的順序排列
CDBA
CDBA
（填序號）
A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將6.5gZn加入到200mL的稀鹽酸溶液中，恰好完全反應。

（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目。

（2）試求生成氣體在標準狀況下的體積和稀鹽酸的物質的量濃度。

（3）計算反應中轉移的電子數(shù)目。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第14講 化學實驗儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

 

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

 

實驗步驟如下：

將6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是________。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。

a．潤濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　d．標定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時，水在________層(填“上”或“下”)。

(6)反應溫度應保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（新課標Ⅱ卷解析版） 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

 

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由     。

（2）加入沸石的作用是     。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是       。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是     ，D儀器的名稱是     。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是     （填正確答案標號）。

a．潤濕         b．干燥      c．檢漏         d．標定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在     層（填“上”或“下”）

（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是     。

（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為      %。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案