已知還原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，少量Cl2和FeBr2反應的化學方程式為：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3，寫出將少量Cl2通入FeI2溶液中的化學方程式。

Cl2+FeI2=FeCl2+I2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空：

（1）所示元素中

①非金屬性最強的元素是：         

②金屬性最強的元素是：           

③原子半徑最小的是：           

④最高價含氧酸酸性最強的是              

⑤經(jīng)常用作半導體材料的元素是：           (只寫一種)

⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價均為         

（2）根據(jù)元素周期律，推導：

①酸性強弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；

②穩(wěn)定性：H2S          HCl

③沸點：HF      HCl

④還原性：I－        Br－

⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          

  A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測：

①關于Se的預測正確的是：        

A.     常溫下Se單質(zhì)是氣體

B.      Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應

C.      氫化物的化學式為H2Se

D.     常見的氧化物只有SeO3

②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應的離子反應方程式___________________________________

 

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科目：高中化學 來源：09～10年東莞市高一下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空：

（1）所示元素中
①非金屬性最強的元素是：         
②金屬性最強的元素是：           
③原子半徑最小的是：           
④最高價含氧酸酸性最強的是              
⑤經(jīng)常用作半導體材料的元素是：           (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價均為         
（2）根據(jù)元素周期律，推導：
①酸性強弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H2S          HCl
③沸點：HF     HCl
④還原性：I－       Br－
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          
A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測：
①關于Se的預測正確的是：        
A.    常溫下Se單質(zhì)是氣體
B.     Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C.     氫化物的化學式為H2Se
D.    常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應的離子反應方程式___________________________________

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省衡水中學高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結構如下表：

元素
元素性質(zhì)或原子結構
A
單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B
單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E
E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
（1）C單質(zhì)在強堿溶液反應的離子方程式是                          
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是                    
②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                                  
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）
        （填字母）。
a. A3+不與I-發(fā)生反應       b. A3+與F-結合生成不與I-反應的物質(zhì)
c. F-使I-的氧化性減弱     d. A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北衡水中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(一)．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的            。  （填編號）

a．NH3       b．CO2        c．NaOH      d．HNO3

（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，

陽極電極反應式為                                   。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式                               

（二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結構如下表：

元素        元素性質(zhì)或原子結構

A              單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160

B              單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8

C              地殼中含量最多的金屬元素

D              元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E              E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

 

（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是                               

（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                                  

（3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，

則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）          （填字母）。

a．A3+不與I-發(fā)生反應

b．A3+與F-結合生成不與I-反應的物質(zhì)

c．F-使I-的氧化性減弱

d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

 

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科目：高中化學 來源：09-10年東莞市高一下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空：

（1）所示元素中

①非金屬性最強的元素是：         

②金屬性最強的元素是：           

③原子半徑最小的是：           

④最高價含氧酸酸性最強的是              

⑤經(jīng)常用作半導體材料的元素是：            (只寫一種)

⑥陰影部分屬于元素周期表中的          族，該族元素的最高正價均為         

（2）根據(jù)元素周期律，推導：

①酸性強弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；

②穩(wěn)定性：H2S           HCl

③沸點：HF      HCl

④還原性：I－        Br－

⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          

  A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測：

①關于Se的預測正確的是：        

A.     常溫下Se單質(zhì)是氣體

B.      Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應

C.      氫化物的化學式為H2Se

D.     常見的氧化物只有SeO3

②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應的離子反應方程式___________________________________

 

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