Question

【題目】實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。

（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用___。當?shù)味ㄖ寥芤河?/span>___時，即表示到達終點。

（2）若達到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為___mol/L。

（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確。現(xiàn)設(shè)鹽酸的準確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當Na2CO3中含有NaHCO3時，則c1___c2。

②當Na2CO3中含有NaOH時，則c1___c2。

Answer 1

【答案】甲基橙 橙色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色 mol/L > <

【解析】

（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，石蕊變色范圍寬且顏色水易觀察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點、酚酞指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，故三種指示劑中應選用甲基橙；當?shù)味ㄖ寥芤河沙壬�變�(yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色時，即表示到達終點；

（2）若達到滴定終點時，

Na2CO3~~~2HCl

1 2

V10-3Lc

V10-3Lc=2，解得c=mol/L；

（3）①等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，后者消耗的鹽酸少，當Na2CO3中含有NaHCO3時，造成待測測鹽酸的體積偏小，即c1>c2；

②等質(zhì)量的Na2CO3和NaOH與鹽酸反應，后者消耗的鹽酸多，當Na2CO3中含有NaOH時，造成待測測鹽酸的體積偏大，即c1<c2。