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【題目】下列敘述中正確的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上等于該元素所屬的族序數

B. 元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共16個縱行

C. 除短周期外，其他周期均有18種元素

D. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

【答案】D

【解析】試題分析：A、氧元素和氟元素沒有化合價，故A錯誤；B、元素周期表有18各縱行，故B錯誤；C、第六周期含有32個元素，故C錯誤；D、金屬能導電，非金屬不導電，所以在金屬和非金屬的分界線附近找半導體，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是

①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯

A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法中正確的是（ ）

A. 凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物

B. 易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質一定是有機化合物

C. 所有的有機化合物都易燃燒

D. 有機化合物的同分異構現象是有機化合物種類繁多的重要原因之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）

A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出了14種元素的電負性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離子鍵;兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。

（1）根據表中給出的數據,可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是 。

（2）判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物。（每空1分）

Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究證明:核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關,還與核外電子 數目及核電荷的數目有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是( )

A. 兩粒子的1s能級上電子的能量相同

B. 兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

C. 兩粒子的電子發(fā)生躍遷時,產生的光譜不同

D. 兩粒子都達8電子穩(wěn)定結構,化學性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與

W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是

A. 金屬性：Y＞Z B. 氫化物的穩(wěn)定性：X＞W

C. 離子的還原性：X＞W D. 離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是

A. 配位體是Cl-和H2O，配位數是8

B. 中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+

C. 內界和外界中的Cl-的數目比是1：2

D. 在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

① 取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

② 在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；

③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是（ ）

A．不能判斷溶液中是否存在SO

B．溶液中一定不存在的離子是CO

C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋

D．不能判斷是否含有 AlO 離子

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