某小組為研究電化學原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述錯誤的是

A.a(chǎn)和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B.a(chǎn)和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-= Cu

C.a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時,Cu2+向銅電極移動

D.無論a和b是否用導線連接,鐵片均溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

 

C

【解析】

試題分析:A.a(chǎn)和b不連接時,由于Fe的活動性比Cu強,所以在鐵片上發(fā)生置換反應(yīng),因此會有金屬銅析出,正確;B.a(chǎn)和b用導線連接時,就構(gòu)成了原電池,F(xiàn)e作負極,Cu作正極,在正極銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-= Cu,正確;C.a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時,則a是陽極,b是陰極,根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,Cu2+向負電荷較多的銅電極區(qū)域移動,錯誤;D.無論a和b是否用導線連接,鐵片均溶解,變?yōu)镕e2+, Cu2+則得到電子變?yōu)镃u,所以溶液從藍色逐漸變成淺綠色,正確。

考點:考查原電池、電解池的工作原理的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.加入Mg能放出H2的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SO42-

B.常溫下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

C.加入苯酚顯紫色的溶液:NH4+、K+、Cl-、S2-

D.使甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省高一第二學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI ③2v正(H2)=v逆(HI) ④HI分子數(shù)不再改變 ⑤混合氣體顏色不再改變 ⑥混合氣體壓強不再改變

A.②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省延安市第一學期期末考試高二化學試卷(解析版) 題型:填空題

(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴(1滴約0.05mL)2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省延安市第一學期期末考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將l mol X和1 mol Y進行如下反應(yīng):

2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z,下列說法正確的是( )

A.60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1

B.將容器的容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

C.若溫度和體積不變,往容器內(nèi)增加1 mol X,Y的轉(zhuǎn)化率將增大

D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則正反應(yīng)的△H>0

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省延安市第一學期期末考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.上圖所示的是一個放熱反應(yīng) B.加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小

C.燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量 D.只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省延安市下學期期末考高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

定容容器中反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是(   )。

A.升高溫度       B.使用催化劑          

C.充入稀有氣體,增大體系壓強    D.增加N2和H2的起始量

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省延安市下學期期末考高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一種氫氧燃料電池用30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液,有關(guān)這種電池的說法中錯誤的是

A.H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng) B.供電時的總反應(yīng)為:2H2 + O2 = 2H2O

C.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池 D.負極反應(yīng)為:H2 - 2e- = 2H+

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省岐山縣第二學期高一期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

決定原子種類的因素是

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

 

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