下列物質(zhì)中，形成的化學(xué)鍵是離子鍵的是（　�。�
A、KCl
B、NH3
C、CO2
D、C12
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物中都含有離子鍵．
解答： 解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，故A正確；
B．氨氣分子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳分子中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣分子中兩個(gè)氯原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，明確二者概念是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽全部是由非金屬元素組成的，但含有離子鍵，氯化鋁中含有金屬元素但只含共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，則正極反應(yīng)為?
 
．電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則負(fù)極反應(yīng)為?
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H2＜0  K2=5×104L?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H3＜0
（1）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
 
（填序號(hào)）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度      B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度       D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)擴(kuò)大體積
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（2）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)③，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開(kāi)始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡．下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．體積：甲可能小于乙       B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙       D．濃度比
c(SO2)
c(SO3)
甲一定小于乙
（3）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)③達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol．現(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
①若x=5.8，需要
 
（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=
 
．
（3）4.6g酒精和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成5.4g水和4.48L CO2（產(chǎn)物均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），并放出140kJ熱量，寫(xiě)出表示酒精燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是
 
．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”）
③實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
，所求中和熱的數(shù)值會(huì)
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、9 g H2O和0.5molBr2
B、5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）和11 g CO2
C、10 g H2和10 g O2
D、224mlH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)） 和0.1molN2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬氧化物都是堿性氧化物
B、由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、鹽電離出的離子不一定有金屬離子
D、非金屬氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B、該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol?L-1
C、NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2和N2O4 的物質(zhì)的量之比是1：4
D、得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于同分異構(gòu)體的組合是（　　）
A、戊烷與乙烷
B、淀粉和纖維素
C、
D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檢驗(yàn)乙醇中混有的水應(yīng)用下列哪種試劑（　　）
A、金屬鈉B、濃硫酸
C、無(wú)水硫酸銅D、生石灰

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