Question

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g

C. 常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝5

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH＝5

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，則1L廢水中n(Cr)= =0.55mol。A、存在平衡：2Cr O42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O，如顏色不變，說明濃度不變，則達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若用綠礬(FeSO47H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，設需要xmolFeSO47H2O，由氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知0.55×(6-3)=x×(3-2)，x=1.65，m(FeSO47H2O)=1.65mol×278g/mol=458.7g，故B正確；C、1L廢水中n(Cr)= =0.55mol，CrO42-有轉化為Cr2O72-，則酸化后c(CrO42-)=0.55mol/L×(1-)=0.05mol/L，c(Cr2O72-)=0.55mol/L××=0.25mol/L，常溫下轉換反應的平衡常數(shù)K=1×1014，則=1×1014，c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH=6，故C錯誤；D、常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10-5mol/L，則c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-32，c(OH-)=1×10-9mol/L，pH=5，故D正確；故選C。