Question

1．2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中氧化劑是NaNO₂，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有0.75mol．
（2）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．進行實驗時，必須選用的物質有②⑤．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中②（填序號）能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂反應的化學方程式為 （并標出電子轉移的數(shù)目和方向）．
①NaCl　 ②NH₄Cl　 ③H₂O₂　 ④濃H₂SO₄
（4）下列離子在溶液中一定能大量共存的是D．
A．NH₄⁺　Cl^- OH^- CO₃^2-      B．Fe²⁺  NO^3-  Cl^-  H⁺
C．CH₃COO^-NH₄⁺　H⁺ Cl^- D．CH₃COO^- Na⁺ Cl^- SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
（2）鑒別NaNO₂和NaCl，利用2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉變藍分析；
（3）NaNO₂直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質將其氧化生成氮氣；
（4）根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存．

解答 解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則NaNO₂為氧化劑，有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有0.75mol，
故答案為：NaNO₂；0.75；
（2）鑒別NaNO₂和NaCl，由2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉變藍可知，則選擇試劑為②⑤，
故答案為：②⑤；
（3）NaNO₂直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質將其氧化生成氮氣，則選擇氯化銨即可，發(fā)生NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，其余選項不符合，電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：②；；
（4）A．NH₄⁺、OH^-結合生成弱電解質，不能共存，故A錯誤；
B．Fe²⁺、NO₃^-、H⁺發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．CH₃COO^-、H⁺結合生成弱電解質，不能共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故答案為：D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念、轉移電子、配平及分析能力的考查，題目難度不大．