Question

向盛有50mL1.00mol?L^-1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測(cè)量溫度（T）的關(guān)系如圖所示，下列不正確的是（　�。�

• A、該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
• B、NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L^-1
• C、V=50mL時(shí)，混合液的pH＞7
• D、該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，
A．反應(yīng)放熱說(shuō)明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
B．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積是40mL與50mL0.1mol/L的鹽酸恰好中和，以此計(jì)算NaOH濃度；
C．V=40mL時(shí)，恰好中和；
D．根據(jù)一個(gè)反應(yīng)無(wú)法得出此結(jié)論．

解答： 解：恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，
A．溫度升高說(shuō)明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；
B．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積是40mL，由鹽酸50ML可知，恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是與鹽酸相同，所以NaOH溶液的濃度大于1.00mol/L，故B正確；
C．V=40mL時(shí)恰好中和，所以V=50mL時(shí)溶液顯堿性，pH＞7，故C正確；
D．只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度不大，題目結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問(wèn)題的能力，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，比較綜合，要認(rèn)真分析解答．