Question

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，M、L為日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬單質(zhì)，其中L的組成元素的原子序數(shù)是M的組成元素的原子序數(shù)的2倍，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B的電子式為_(kāi)_____，H和M反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用______．
（2）若L的組成元素的原子最外層有2個(gè)電子，寫(xiě)出L的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______．
（3）物質(zhì)X的水溶液中各離子濃度的大小順序是______．
（4）簡(jiǎn)述A到C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．
（5）①寫(xiě)出D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式______．
②寫(xiě)出X與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（6）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bKJ的熱量，寫(xiě)出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．

Answer 1

解：有一化合物X，其水溶液為淺綠色，說(shuō)明X含有亞鐵離子，M、L為日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬單質(zhì)，其中L的組成元素的原子序數(shù)是M的組成元素的原子序數(shù)的2倍，所以L是鐵，M是鋁，H和M發(fā)生鋁熱反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，H是氧化鐵，J是氧化鋁，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，加熱時(shí)，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以A是氫氧化亞鐵，B是氫氧化鐵；
在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說(shuō)明混合溶液中含有硫酸根離子，混合溶液中還含有鈉離子，所以電解混合溶液時(shí)，陰陽(yáng)極上分別生成氫氣、氧氣，無(wú)色氣體B和無(wú)色氣體D生成無(wú)色氣體F，且F能和D反應(yīng)，則D是氧氣，E是氫氣，加熱時(shí)，X能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，則X中含有銨根離子，所以B是氨氣，則F是一氧化氮，一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸G．
（1）通過(guò)以上分析知，B是氨氣，其電子式為：，H和M反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，且可放出大量的熱，從而能焊接鋼軌，故答案為：；焊接鋼軌；
（2）通過(guò)以上分析知，L是鐵元素，L的組成元素的原子最外層有2個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)則知，第一電子層上排2個(gè)電子，第二電子層上排8個(gè)電子，第三電子層上排14個(gè)電子，最外電子層上排2個(gè)電子，所以鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）通過(guò)以上分析知，X的溶液中含有的離子是亞鐵離子、銨根離子、硫酸根離子，根據(jù)電荷守恒知，化合物X中亞鐵離子、銨根離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比為1：2：2，X溶于水后，亞鐵離子和銨根離子水解，但水解較微弱，硫酸根離子不水解，所以溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），所以離子濃度大小順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，會(huì)迅速變成灰綠色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以看到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（5）一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)方程式為：4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂+2NH₃+2H₂O，
故答案為：4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃；2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂+2NH₃+2H₂O；
（6）agE的物質(zhì)的量=，E完全燃燒放出bKJ的熱量，則1molE完全燃燒放出kJ熱量，所以其E燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+2Fe₂O₃+8SO₂O₂（g）═H₂O（1）△H=kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+2Fe₂O₃+8SO₂O₂（g）═H₂O（1）△H=kJ/mol．
分析：有一化合物X，其水溶液為淺綠色，說(shuō)明X含有亞鐵離子，M、L為日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬單質(zhì)，其中L的組成元素的原子序數(shù)是M的組成元素的原子序數(shù)的2倍，所以L是鐵，M是鋁，H和M發(fā)生鋁熱反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，H是氧化鐵，J是氧化鋁，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，加熱時(shí)，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以A是氫氧化亞鐵，B是氫氧化鐵；
在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說(shuō)明混合溶液中含有硫酸根離子，混合溶液中還含有鈉離子，所以電解混合溶液時(shí)，陰陽(yáng)極上分別生成氫氣、氧氣，無(wú)色氣體B和無(wú)色氣體D生成無(wú)色氣體F，且F能和D反應(yīng)，則D是氧氣，E是氫氣，加熱時(shí)，X能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，則X中含有銨根離子，所以B是氨氣，則F是一氧化氮，一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸G．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的推斷，涉及的知識(shí)點(diǎn)有電子式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意：書(shū)寫(xiě)可燃物的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，可燃物的計(jì)量數(shù)必須是1，且必須是生成穩(wěn)定氧化物，為易錯(cuò)點(diǎn)．