【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2

D. 苯甲酸、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

【答案】D

【解析】

A．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，由于碳酸氫根離子酸性小于苯酚，反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B．苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得苯的同系物的側(cè)鏈易被氧化，苯環(huán)上的氫原子容易被取代，但苯環(huán)還是不容易被氧化，故B錯(cuò)誤；

C．中位置不同的氫原子總共有3種，其核磁共振氫譜總共有三組峰，其氫原子數(shù)之比為6∶4∶2=3∶2∶1，故C錯(cuò)誤；

D．苯甲酸中，苯環(huán)和羰基都是平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲酸中所有原子可能共平面；苯乙烯分子中，苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯中的所有原子可能處于同一平面，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。

(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是__________________________

(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是a.________________，b.________________。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________，還原劑是________，氧化劑是________。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：C (s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3kJmol－1

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時(shí)向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___

（2）對(duì)于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是____。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C(s)，平衡_____，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡___（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵

D. 當(dāng)n＝7，主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)

②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時(shí)

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2

⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.a為外接直流電源的負(fù)極

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

C.通電后H+從左室遷移至右室

D.左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1

C.在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝C

D.D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)為白色結(jié)晶粉末，易溶于水，在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)(S2O32-+2H+＝S↓+SO2+H2O)，是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Na2S2O3溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影劑，其原理是將未感光的AgBr轉(zhuǎn)化為可溶于水的穩(wěn)定絡(luò)合物Na3[Ag(S2O3)2]。寫出該絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式___。

（2）工業(yè)上利用硫化堿殘?jiān)?/span>(主要成分Na2S，Na2CO3)與硫黃廢氣(主要成分SO2)反應(yīng)，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。巳知該反應(yīng)中C(碳)原子化合價(jià)不變，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___。

（3）Na2S2O3長(zhǎng)期暴露在空氣中易被氧化生成Na2SO4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Na2S2O3是否變質(zhì)(已知BaS2O3微溶于水)___。

（4）現(xiàn)有含Na2S2O3·5H2O的樣品，用以下方法計(jì)算Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a.取樣品7.0g溶于蒸餾水中，并定容至500mL容量瓶中待用。

b.取0.01mol.L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL于錐形瓶中，加過量KI溶液并酸化，加2滴淀粉指示劑，用a中未知濃度的Na2S2O3待測(cè)液滴定至終點(diǎn)，共用去25.00mL。(已知2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)，在酸性環(huán)境中Cr2O72-被還原為綠色的Cr3+)。

回容下列問題：

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

②樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留2位有效數(shù)字)。

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