設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,正確的是

A.1mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2,失去電子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下,46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA

C.將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水,制得紅褐色Fe(OH)3膠體,所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

B

【解析】

試題分析:A.1mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2,鈉的化合價(jià)是+1價(jià),則失去電子數(shù)為NA,A錯(cuò)誤;B.NO2和N2O4的最簡式相同,均是NO2,則常溫常壓下,46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中相當(dāng)于含有的NO2的物質(zhì)的量是46g÷46g/mol=1mol,所以含有原子的總數(shù)為3NA,B正確;C.鐵離子水解是可逆反應(yīng),則將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水,制得紅褐色Fe(OH)3膠體,所含膠粒的數(shù)目小于1×10-3NA,C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol。根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,D錯(cuò)誤,答案選B。

考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下表提供的主要玻璃儀器和所用試劑合理的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

主要玻璃儀器

試劑

A

鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

試管、膠頭滴管

澄清石灰水

B

分離I2和CCl4的混合物

分液漏斗、燒杯

乙醇

C

實(shí)驗(yàn)室制取干燥的NH3

試管、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞

NH4Cl、Ca(OH)2、堿石灰

D

測(cè)定NaOH溶液的濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、酚酞試劑、0.1000 mol·L-1鹽酸

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下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)室需配制一種溶液,除水電離出的離子外還含有五種離子,且在該溶液中這五種離子的物質(zhì)的量濃度均為l mol·L-1,下面四個(gè)選項(xiàng)中,能達(dá)到此要求的是

A.Al3+、K+、SO42-、Cl-、HCO3- B.Fe2+、H+、Br-、NO3—、Cl-

C.Na+、K+、SO42-、NO3—、Cl- D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3—

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號(hào))形成的簡單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20,下列說法中,正確的是

A.M原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù)

B.M、R兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

C.M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同

D.M一定存在同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若 ,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。

(5)已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

(6)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻,過濾,洗滌,干燥,即得到粗產(chǎn)品(主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質(zhì))。某興趣小組為測(cè)定該產(chǎn)品純度,準(zhǔn)確稱取4.96 g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I,滴定至終點(diǎn)時(shí),滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖,則產(chǎn)品的純度為_________。

經(jīng)儀器分析,該產(chǎn)品純度為16%,分析該興趣小組測(cè)定產(chǎn)品純度偏差的原因(忽略人為誤差)_______。

[M(Na2S2O35H2O)=248g/mol]

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下列離子方程式書寫正確的是

A.H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑

B.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

C.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:HCO3-+Ca2++OH===CaCO3↓+H2O

D.將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:OH-+HCO3-===CO32-+H2O

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鎂粉是制備焰火的原料,工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中可以用冷卻鎂蒸氣的是

A.空氣 B.二氧化碳 C.氧氣 D.氬氣

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在Na2O2與CO2 的反應(yīng)中,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中Na2O2 是氧化劑,CO2 是還原劑

B.1mol Na2O2參加反應(yīng),有2mole—轉(zhuǎn)移

C.Na2O2晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵

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