設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是

A．1mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA

C．將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

B

【解析】

試題分析：A．1mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2，鈉的化合價(jià)是+1價(jià)，則失去電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，則常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中相當(dāng)于含有的NO2的物質(zhì)的量是46g÷46g/mol＝1mol，所以含有原子的總數(shù)為3NA，B正確；C．鐵離子水解是可逆反應(yīng)，則將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數(shù)目小于1×10-3NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol。根據(jù)方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下表提供的主要玻璃儀器和所用試劑合理的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

主要玻璃儀器

試劑

A

鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

試管、膠頭滴管

澄清石灰水

B

分離I2和CCl4的混合物

分液漏斗、燒杯

乙醇

C

實(shí)驗(yàn)室制取干燥的NH3

試管、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞

NH4Cl、Ca(OH)2、堿石灰

D

測(cè)定NaOH溶液的濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、酚酞試劑、0.1000 mol·L－1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室需配制一種溶液，除水電離出的離子外還含有五種離子，且在該溶液中這五種離子的物質(zhì)的量濃度均為l mol·L-1，下面四個(gè)選項(xiàng)中，能達(dá)到此要求的是

A．Al3+、K+、SO42－、Cl-、HCO3－ B．Fe2+、H+、Br-、NO3—、Cl-

C．Na+、K+、SO42－、NO3—、Cl- D．Al3+、Na+、Cl-、SO42－、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號(hào))形成的簡單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20，下列說法中，正確的是

A．M原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù)

B．M、R兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

C．M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同

D．M一定存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 。

（5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質(zhì)）。某興趣小組為測(cè)定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I，滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖，則產(chǎn)品的純度為_________。

經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測(cè)定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）_______。

[M（Na2S2O35H2O）=248g／mol]

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下列離子方程式書寫正確的是

A．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

B．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2O

D．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O

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鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中可以用冷卻鎂蒸氣的是

A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2O2與CO2 的反應(yīng)中，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)中Na2O2 是氧化劑，CO2 是還原劑

B．1mol Na2O2參加反應(yīng)，有2mole—轉(zhuǎn)移

C．Na2O2晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

D．CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵

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