Question

醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時pH=3的醋酸．請回答下列問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c（Na⁺）

=

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）．
（5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，則此溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

（10^-6-10^-8）mol/L

（填寫準確數(shù)據(jù)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)醋酸鈉固體對平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的影響分析．
（2）恰好反應(yīng)溶液為NaAc溶液，NaAc是強堿弱酸鹽，強堿弱酸鹽要發(fā)生水解呈堿性．
（3）醋酸過量，溶液中的成分為醋酸和醋酸鈉，根據(jù)醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度來解答．
（4）根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）判斷．
（5）pH=6溶液中，c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）計算．

解答：解：（1）因醋酸鈉固體電離產(chǎn)生CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，使的平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移動，C（H⁺）減小，
C（CH₃COOH）增大，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

減�。�
故答案為：減小；
（2）向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，生成了醋酸鈉，醋酸根水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈堿性，即PH＞7．
故答案為：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（3）醋酸過量，溶液中的成分為醋酸和醋酸鈉，因醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液出酸性，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）液恰好呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）．
故答案為：=．
（5）pH=6溶液中，c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=（10^-6-10^-8）mol/L．
故答案為：（10^-6-10^-8）mol/L．

點評：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、離子濃度比較、溶液PH值的判斷等，難度中等，注意離子濃度比較中等量關(guān)系電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式的利用．