18．下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗操作實驗?zāi)康?/td>
A將C2H4和SO2的混合氣體通入足量酸性KmnO4試液中得到純凈的C2H4
B向5mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol•L-1NH3•H2O制備銀氨溶液
C向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水，并加入CCl4萃取分液制備純凈的FeCl2溶液
D向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，過濾并洗滌制備NaHCO3固體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．C2H4為乙烯，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
B．配制銀氨溶液時，加入的氨水應(yīng)該過量；
C．亞鐵離子的還原性大于溴離子，加入氯水后亞鐵離子被氧化，無法得到純凈的氯化亞鐵溶液；
D．氨氣的溶解度較大，制備碳酸氫鈉時先通入氨氣再通入二氧化碳．

解答 解：A．將C2H4和SO2的混合氣體通入足量酸性KmnO4試液中，二者都被氧化，無法得到純凈的C2H4，故A錯誤；
B．向5mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol•L-1NH3•H2O，加入氨水較少，得到的為氫氧化銀沉淀，應(yīng)該加入過量氨水之至沉淀溶解，故B錯誤；
C．向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水后，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，無法獲得純凈的FeCl2溶液，故C錯誤；
D． 由于二氧化碳的溶解度較小、氨氣的溶解度較大，則制備NaHCO3固體的方法為：向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，過濾并洗滌，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及物質(zhì)分離與提純、侯氏制堿法原理、銀氨溶液制備等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：
（1）標(biāo)簽上鈣含量中，鈣是指元素；（填元素、單質(zhì)、化合物、其他）
（2）為了檢驗此鹽中是否含有CaCO3，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是醋或水；
（3）為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳 67.2亳升．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（　　）
A．兩容器中負極反應(yīng)均為Fe-2e-═Fe2+
B．曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化
C．曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O═4OH-
D．在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．利用下列實驗裝置及藥品能完成相應(yīng)實驗的是（　　）
A．
如圖用于證明非金屬性強弱：Cl＞C＞S
B．
如圖用于分離I2和NH4Cl
C．
如圖用于測定某NaOH溶液的濃度
D．
如裝置能組成Cu-Zn原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性．
請回答下列問題：
實驗向試管中加2mL溶液實驗現(xiàn)象
 實驗I：0.1 mol/L AgNO3溶液鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產(chǎn)生
實驗II：2.0 mol/L NH4Cl溶液反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2），一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
實驗III：pH=8.2 NaHCO3溶液產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2和CO2）和白色固體
（1）對實驗I進行研究：
①推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ag++Mg=2Ag+Mg2+．
②確認黑色固體為Ag的實驗方案是將黑色固體過濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀．
（2）對實驗II進行研究：
①反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)，或NH4+水解使溶液中c（H+）增大，與Mg反應(yīng)生成H2．
②“一段時間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和NH3．
③為進一步研究，設(shè)計如下實驗：
實驗操作現(xiàn)象
實驗IV向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L （NH4）2SO4溶液產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實驗II
結(jié)合實驗II、IV，可以得出的結(jié)論是Cl-有利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2（或SO42-不利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、溶液中陰離子的種類會影響Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2）．
（3）對實驗III進行研究：
①經(jīng)檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]．
②推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3-，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小．通過實驗證實了該推測，其實驗操作是向裝有相同鎂條的試管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液．
（4）根據(jù)上述實驗判斷，影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有ACD（填字母序號）
A．鹽溶液中陽離子的氧化性     B．鹽溶液的溫度
C．含Mg生成物的溶解性           D．鹽溶液中陰離子的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、A12O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表（金屬離子濃度為0.01mol/L）；
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110〜120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）若不慎向“浸出液”中加過量NaClO2時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范圍是B．
A.2.0～2.5   B.3.0～3.5   C.4.0～4.5    D.5.0～5.5
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、社會發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．古代染坊常用某種“堿劑”來促進絲綢表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，該“堿劑”，的主要成分是一種鹽．這種“堿劑”可能是草木灰
B．生活中常用的塑料制品、橡膠制品為離分子材料，鋼化玻璃、有機玻璃是硅酸鹽材料
C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單
D．聚乙炔經(jīng)處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該塑料是一種純凈物，有固定的熔點、沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①氨水 ②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液的pH：①＞③＞②
B．水電離出的（H+）：③＞②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

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同步練習(xí)冊答案