(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

化合物Ⅲ具有水果香味,在實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制得:

化合物I可通過(guò)下列路徑合成:

(1)化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色,其反應(yīng)化學(xué)方程式為 。

(2)化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,生成化合物Ⅳ的反應(yīng)類型為 。

(3)在濃硫酸和加熱條件下,化合物I易發(fā)生消去反應(yīng)生成含2個(gè)甲基的產(chǎn)物,該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。

(4)寫出滿足下列條件的化合物Ⅱ的三種同分異構(gòu)體 、 、 。

①含一個(gè)六元環(huán) ②無(wú)酸性,酸性條件下水解生成兩種有機(jī)物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似VⅥ的反應(yīng),請(qǐng)寫出所生成醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

 

(1)。(2),取代反應(yīng)。

(3)。

(4)。

(5)。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)題意知,化合物Ⅱ中的碳碳雙鍵能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色,其反應(yīng)化學(xué)方程式為。

(2)根據(jù)題給流程判斷化合物Ⅳ為甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

(3)根據(jù)題意知,化合物I的官能團(tuán)為醇羥基,在濃硫酸和加熱條件下,發(fā)生消去反應(yīng)生成含2個(gè)甲基的產(chǎn)物,該反應(yīng)化學(xué)方程式為。

(4)滿足下列條件①含一個(gè)六元環(huán) ②無(wú)酸性,酸性條件下水解生成兩種有機(jī)物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體為甲酸酯類,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)根據(jù)題給信息知,CH3CH2MgBr和發(fā)生類似VⅥ的反應(yīng),生成醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

考點(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及反應(yīng)類型的判斷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的書(shū)寫及閱讀材料接受信息的能力。準(zhǔn)確識(shí)別有機(jī)物的官能團(tuán),熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省濟(jì)寧市3月質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法不正確的是(  )

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素

②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子

③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素

④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)

⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)

A.②④⑤B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省濟(jì)寧市高二5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是 ( 。

A.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱 B.溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱

C.甲烷與氯氣 D.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省濟(jì)南市高三5月針對(duì)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)),其中A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子;B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1;C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D位于B的下一周期,在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中,D形成的簡(jiǎn)單離子半徑最;E的基態(tài)原子中電子排布在三個(gè)能級(jí)上,且這三個(gè)能級(jí)所含電子數(shù)均相同。

(1)A、E形成的化合物E2A2每個(gè)分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______,B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________(用實(shí)際元素符號(hào)表示)。

(2)BA3易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)_________。

(3)寫出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式______________。

(4)E的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞的邊長(zhǎng)為。該晶體的密度為_(kāi)_______g(NA表示阿伏加德羅常數(shù),E的相對(duì)原子質(zhì)量為b)。

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省濟(jì)南市高三5月針對(duì)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在容積一定的密閉容器中,置入一定量的和足量,發(fā)生反應(yīng),平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中,正確的是

A.該反應(yīng)的△H>0

B.若該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)分別為,則

C.在時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則這時(shí)一定有

D.在時(shí),若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知:①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) H=-1266.8kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=180.5kJ·mol-1

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式 。

(2)氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池,其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2===2N2+6H2O。則原電解質(zhì)溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

(3)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),理由是 ;

②理論上,為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 (填字母序號(hào));

a.增大壓強(qiáng) b.使用合適的催化劑

c.升高溫度 d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

③400oC時(shí),測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1時(shí),此時(shí)刻該反應(yīng)的v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)①25oC時(shí),將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= ;

②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量,該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是 (填字母序號(hào))。

a.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A.分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小,膠體介于溶液與濁液之間

B.金屬冶煉通常利用氧化還原反應(yīng)原理

C.陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料

D.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省日照市高三5月二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(17分)鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0KJ·mol;

②C(石墨)+CO2(g)2CO(g)△H=+172.5KJ·mol;用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H= KJ·mol

(2)吸收劑x的溶質(zhì)為_(kāi)___________(寫化學(xué)式)。

(3)氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分,則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為

__________________________________________________________________

(4)過(guò)程②是在某低溫下進(jìn)行的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為=,說(shuō)明此溫度下__________ (填“>”或“<”)。

假定此過(guò)程中完全轉(zhuǎn)化為,若最終制得粗產(chǎn)品206.25t,產(chǎn)品純度為96%,則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是___________t。

(5)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為強(qiáng)堿溶液,其電池反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014山東省蘭陵縣下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì),可以直接用分液漏斗分離的是: ( )

A.酒精和碘      B.硝基苯和水 C.乙醇和水      D.溴和溴苯

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案