元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（　�。�

　

A．

元素原子的核外電子排布呈周期性變化

　

B．

元素的原子半徑呈周期性變化

　

C．

元素的化合價(jià)呈周期性變化

　

D．

元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化


考點(diǎn)：

元素周期律的實(shí)質(zhì)．

分析：

A、隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；

B、元素的原子半徑的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果；

C、元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果；

D、元素的金屬性、非金屬性的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果．

解答：

解：A、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故A正確；

B、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；

C、化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；

D、元素的金屬性、非金屬性的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評：

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價(jià)等）的周期性變化．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量　　g

（2）實(shí)驗(yàn)儀器除了托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還應(yīng)有　　

（3）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的　　（序號）

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是　　．

（5）配制時(shí)，其正確的操作順序是　　

A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，振蕩

B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處

（6）下列配制的溶液濃度偏大的是　　

A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、未洗滌溶解NaOH的燒杯

D、定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向水中加入等物質(zhì)的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，用惰性電極電解所得溶液，一段時(shí)間后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（）

    A．             8：1                B． 2：1            C． 1：1 D． 1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）

（1）寫出化學(xué)式：A1   ，A2   ，B1   ，B2    ；

（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為   ；常溫下，若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為   

（3）相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋?u> ；（用物質(zhì)的化學(xué)式填寫）

（4）寫出0.1mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na和Na+兩種粒子中，不相同的是（　�。�

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)    ②核外電子數(shù)   ③最外層電子數(shù)    ④核外電子層數(shù)．

　

A．

①②

B．

③④

C．

①②③

D．

②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，下列對于元素周期表的使用方法不正確的是（　�。�

　

A．

為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索

　

B．

利用元素周期表發(fā)現(xiàn)元素的種類和原子的種類相同

　

C．

在周期表中金屬與非金屬的分界處，可尋找半導(dǎo)體材料

　

D．

指導(dǎo)人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫．耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列物質(zhì)的電子式．

Na2O　　     NaOH　　         Na2O2　　

NH3　　     CO2　　        HClO　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：醋酸是弱酸，其電離過程的△H＞0，而強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）

    A．             △H1＞△H2＞△H3     B． △H1＜△H3＜△H2  C． △H1＜△H2＜△H3   D． △H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)系正確的是（　�。�

　  A． 沸點(diǎn)：戊烷＞2，2﹣二甲基戊烷＞2，3﹣二甲基丁烷＞丙烷

　  B． 同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸（C7H6O2）

　  C． 含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

　  D． 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

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