Question

300℃時，將100mL由H₂O、CO₂和N₂組成的混合氣體，通入到盛有足量Na₂O₂的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應后恢復到原溫度時，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼乃姆种�三．則原混合氣體中N₂的體積分數(shù)為（　�。�

• A、33.3%
• B、25%
• C、50%
• D、75%

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：Na₂O₂與CO₂發(fā)生反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，水蒸氣與過氧化鈉發(fā)生反應：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，減少體積為生成氧氣體積，由方程式可知生成氧氣體積為H₂O、CO₂總體積的一半，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼乃姆种�三，則總體積減小原來的四分之一，計算生成氧氣的體積，進而計算H₂O、CO₂總體積，再計算氮氣體積分數(shù)．

解答： 解：容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼乃姆种�三，則總體積減小原來的四分之一，故反應后總體積減少為100mL×

1

4

=25mL，
Na₂O₂與CO₂發(fā)生反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，水蒸氣與過氧化鈉發(fā)生反應：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，減少的體積為生成氧氣的體積，由方程式可知生成氧氣體積為H₂O、CO₂總體積的一半，則H₂O、CO₂總體積為25mL×2=50mL，
故原混合氣體中氮氣為100mL-50mL=50mL，則氮氣體積分數(shù)為

50mL

100mL

=50%，
故選C．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，注意根據方程式判斷條件變化原因，充分利用方程式計算．