Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2N_A
• B、2L 0.5 mol?L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為N_A
• C、1mol Na₂O₂固體中含離子總數為4N_A
• D、5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應中，生成28g N₂時，轉移的電子數目為3.75N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氫氧燃料電池中正極發(fā)生還原反應，所以正極原料為氧氣，標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，完全反應得到4mol電子；
B．硫酸鉀中陰離子為 硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負電荷；
C．過氧化鈉中陰離子為 過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；
D．該反應中生成4mol氮氣，其中有3mol硝酸根離子被還原、5mol銨根離子被氧化，轉移了15mol電子．

解答： 解：A．標準狀況下22.4L氣體的物質的量為1mol，氫氧燃料電池的正極發(fā)生還原反應，正極為氧氣，所以1mol氧氣完全反應得到4mol電子，根據電子守恒，電路中通過的電子數目為4N_A，故A錯誤；
B．2L 0.5 mol?L^-1硫酸鉀溶液中含有溶質硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負電荷，所帶電荷數為2N_A，故B錯誤；
C．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，含離子總數為3N_A，故C錯誤；
D．28g氮氣的物質的量為1mol，5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應中，生成4mol氮氣時，有5mol銨根離子被氧化，轉移了5mol×3=15mol電子，若生成1mol氮氣，轉移的電子的物質的量為：15mol×

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4

=3.75mol，轉移的電子數目為3.75N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項D為易錯點，正確分析反應或者的化合價變化為解答本題關鍵．