已知下列各組所示原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物的是(    )

A.6和8               B.16和8              C.12和9                D.6和16

C

解析：A項為碳和氧元素，可形成共價化合物CO2，B項為硫和氧，可形成共價化合物SO2，D項為碳和硫，可形成共價化合物CS2，C項為Mg和F，二者形成離子化合物MgF2。故該題答案為C項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知如表所示數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 密度（g?cm-3）
乙醇 -117.3 78.5 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸 - 338.0 1.84
某興趣小組制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在三頸燒瓶中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL．
②按如圖所示連接好裝置（裝置氣密性良好，加熱以及夾持裝置省略），用小火均勻加熱裝有混合液的三頸燒瓶5～10min．
③邊加熱，邊從儀器A向三頸燒瓶中滴加乙醇．
④待錐形瓶收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，用力振蕩錐形瓶，然后靜置待分層．
⑤分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）儀器A使用前必須進(jìn)行的操作是
 
．A．潤濕B．干燥C．檢漏D．標(biāo)定
（2）儀器B的名稱是
 
，為了冷卻蒸氣，進(jìn)水口是
 
（填“a”或“b”）．
（3）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）實驗完成后，錐形瓶里液面上有透明的不溶于水的油狀液體，若分離油狀液體混合物，需要用到的主要玻璃儀器是
 
，在本實驗分離過程中，油狀液體應(yīng)該從該儀器的
 
（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是
 
．
A．44g         B． 29.3g           C．74.8g        D．88g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列各組元素的原子序數(shù)，能組成AB2型離子化合物的是(　　)?

A.6和8                    B.3和17?               C.9和20                   D.8和19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）已知如圖所示的可逆反應(yīng)： A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol

請回答下列問題：

（1）Q       0（填“>”、“<”或“=”）

（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)= 1.0 mol/L，  c(B)=2.0mol/L ；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時B的轉(zhuǎn)化率為           ；

（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”）；

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)= 3 .0mol/L,

c(B)= a mol/L；達(dá)到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，a=         ；

（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省長春市十一高中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
請回答下列問題：

（1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時B的轉(zhuǎn)化率為       ；
（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；達(dá)到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，則a=          ；
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1             （填“增大”“減小”“不變”），ΔH的變化是：ΔH     （填“增大”“減小”“不變”）。

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