【題目】芳香脂I()是一種重要的香料,工業(yè)上合成它的一種路線如下圖所示。其中A的結(jié)構(gòu)簡式為,C是能使溴的CCl4溶液褪色的烴,F(xiàn)是分子中含有一個氧原子的烴的衍生物。
已知:①;
②酯環(huán)化合物:分子中含有3個及以上碳原子連接成的碳環(huán),環(huán)內(nèi)兩個相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵,環(huán)的數(shù)目可以是一個或多個。
(1)F的相對分子質(zhì)量大于X,則F的名稱為___________,X的結(jié)構(gòu)簡式為____________,C→D的另一種產(chǎn)物是HCl,則該反應的反應類型為_________________。
(2)從官能團角度上看,A屬于_______物質(zhì),能將A、B區(qū)別開的試劑是_______,I中的官能團名稱為________________________。
(3)寫出D→E的化學方程式:_______________________________________________。
(4)B還有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異
構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1: 2: 6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。
①能發(fā)生酯化反應 ②屬于脂環(huán)化合物
(5)已知:CH3CH2OH+HNO3CH3CH2ON2O(硝酸乙酯)+H2O。請寫出以CH2ClCH=CH2為基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路線圖(無機試劑任選):______________________。
【答案】 苯甲醛 CH3CHO 取代反應 酮 金屬鈉 碳碳雙鍵、酯基 13 或。
【解析】根據(jù)流程及I的結(jié)構(gòu)簡式可得,E和H發(fā)生酯化反應生成I,由I的結(jié)構(gòu)簡式反推E、H的結(jié)構(gòu)簡式分別為、;G催化氧化生成H,則G為;F與X反應生成G,由已知①及F的相對分子質(zhì)量大于X得F為,X為CH3CHO;A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與氫氣發(fā)生加成反應生成B,則B為;結(jié)合B→C→D→E的流程可得:C是;D是。(1)由前面分析知,F為,名稱為:苯甲醛;X的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO;C與Cl2發(fā)生取代反應生成D和HCl。(2)A中含有羰基,屬于酮類物質(zhì),B中含有(醇)羥基,B能與金屬鈉反應而A不能,故可用金屬鈉區(qū)別A、B;由I的結(jié)構(gòu)簡式可得,分子中含有的官能團為:碳碳雙鍵和酯基。(3)D是,E是,D與氫氧化鈉水溶液加熱生成F的化學方程式為:+NaOH+NaCl。(4)①能發(fā)生酯化反應含有-OH,②屬于脂環(huán)化合物,因此碳骨架為環(huán)狀結(jié)構(gòu);當為四元環(huán)時,相應的結(jié)構(gòu)有、、、4種。當為三元環(huán)時,環(huán)上只有一個乙基支鏈時有、、、4種結(jié)構(gòu);當環(huán)上2個甲基位于不同碳原子上時有、、3種結(jié)構(gòu);當環(huán)上甲基位于同一個碳原子上時有、2種結(jié)構(gòu),故共有13種結(jié)構(gòu);核磁共振氫譜有4組峰,其結(jié)構(gòu)中存在對稱關系,峰面積之比為1:1:2:6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為或。(5)由已知生成硝酸乙酯的反應得到啟發(fā),要生成三硝酸甘油酯,需用甘油與硝酸發(fā)生酯化反應;由C→D→E的流程得到啟發(fā),可使CH2ClCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應,再水解反應得到甘油;綜上分析,合成路線圖為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不粘鍋的內(nèi)壁有聚四氟乙烯涂層,下列關于聚四氟乙烯的說法正確的是( )
A. 聚四氟乙烯的單體是不飽和烴
B. 聚四氟乙烯比較穩(wěn)定
C. 聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分數(shù)是73.1%
D. 聚四氟乙烯分子中含有雙鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:
(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應的離子方程式為_______________。
(2)試劑X是_______________________。
(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
(4)裝置E中主要反應的離子方程式為:____________________________。
(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。
溫度 | <38℃ | 38℃~60℃ | >60℃ |
析出晶體 | NaClO2·3H2O | NaClO2 | 分解成NaClO3和NaCl |
利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟: 55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。
(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。
①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應,則反應的離子方程式為_______________________。
②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應式為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分,人類活動影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,如圖所示。下列說法中,不正確的是
A.固氮過程中,發(fā)生了氧化還原反應
B.硝化過程需要有氧化劑參與
C.反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量
D.同化過程,氮元素從有機物轉(zhuǎn)移至無機物
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【題目】下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 向KI―淀粉溶液中滴加氯水,溶液變成藍色 | 氧化性:Cl2>I2 |
B | 向蔗糖中滴加濃硫酸,蔗糖變黑 | 濃硫酸有吸水性 |
C | 向某鹽溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中含有Fe3+ |
D | 向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 | 該溶液中含有 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】化學電源的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接,銅片做__極(填“正”或“負”),外電路電子的流向為__(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。
(2)若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代,則相應原電池的總反應的化學方程式為__。
(3)下列化學反應通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__(填序號)。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②CH4+2O2CO2+2H2O
③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的氧化物,甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體,丙的濃溶液具有強氧化性,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.Y、Z、W三種元素電負性:W>Z>Y
B.Y、Z、W三種元素第一電離能:Z>W>Y
C.L的沸點一定比X、Y組成的化合物沸點高
D.由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能只含有共價鍵
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【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 比較金屬鎂和鋁的活潑性 | 分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片,比較反應現(xiàn)象 |
B | 除去Mg粉中混有的Al 粉 | 加入足量的NaOH 溶液,過濾、洗滌、干燥 |
C | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 |
D | 配制0.4000mol·L1的NaOH溶液 | 稱取4.0g固體NaOH于燒杯中,直接向燒杯中加入250mL水 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示:
回答下列問題:
(1)“操作I”為“酸浸”,為了提高酸浸的效率,可以采取的措施為__________(寫出兩條)。
(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________
(3)加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0,其目的是___________________
(4)將草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水,再采用高溫煅燒,可制得Ni2O3,同時獲得混合氣體,該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________
(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調(diào) NiCl2,溶液的pH至7.5,加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2,有80%在弱堿性條件下生成CIO-,再把二價鎳氧化為三價鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______mol.
(6)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成原電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則放電時負極的電極反應式為_______________
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