在H2SO3+2H2S = 3H2O+3S反應中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為（ ）

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上段考二化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某混合物A，含有Al2 (SO4)3、A12O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化.

請回答下列問題：

（1）圖中分離沉淀B與溶液C的方法是____________________。

（2）D、E、F這3種物質(zhì)的化學式分別為：D：_______E：_______F：_________

（3）沉淀B與NaOH溶液反應的離子方式為__________；溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為_______________。

（4）檢驗溶液中是否含有Fe3+，最佳試劑是___________，現(xiàn)象為___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上月考二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋ ＋ 6HCHO = 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 。（結果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上階段測二化學卷（解析版） 題型：填空題

化學實驗中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是__________，需用氧化劑的是___________。（填編號）

（2）在K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，__________元素被氧化，并用單線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：___________。

（3）在（2）的反應中，鹽酸的作用：_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上階段測二化學卷（解析版） 題型：選擇題

己知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A． PbO2為還原劑，具有還原性

B． 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2

C． 生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5 mol

D． 酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于的MnO4-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上階段測二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式中，正確的是（ ）

A． 稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B． 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C． 碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D． 飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省定州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽；

B．蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻；

C．用量筒量取 mL的18.0mol·L-1的濃硫酸；

D．將 沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；

G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；

H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1-2cm處。

（1）填寫上述步驟中的空白：

C ；D 將 注入 ；F ；

（2）請按正確的操作步驟進行排序 E 。

（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是 ；

①量取濃硫酸時俯視讀數(shù)；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水； ③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌； ④未冷卻至室溫定容；⑤定容時俯視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省定州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是( )

①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H+的化合物都是酸 ④能電離出OH-的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應

A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬單質(zhì)中，不能從CuCl2溶液中置換出銅的是（ ）

A．鋅 B．鎂 C．鈉 D．鐵

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